Defina o conceito de titulação ácido-base e explique como se determina o ponto final de uma titulação.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede pra definir o que é titulação ácido-base e explicar como a gente “vê” o ponto final. Isso cai em Química Analítica, especificamente no tema titulações ácido-base. Para resolver, a gente vai precisar entender:
  1. O que é titulação e por que a gente faz.
  2. O que é ponto de equivalência (o momento em que ácido e base reagiram totalmente).
  3. A diferença entre ponto de equivalência e ponto final.
  4. Os jeitos de detectar esse ponto final (indicadores, pH-metro, etc.).

Passo 2

Primeiro, definição de titulação ácido-base. Titulação é um método para descobrir a concentração de uma solução (digamos, um ácido) fazendo-a reagir com outra solução de concentração conhecida (a base), até que elas se cancelem quimicamente. No caso ácido-base, a reação geral é:

onde HA é o ácido e OH⁻ vem da base (por exemplo, NaOH). A gente adiciona base aos poucos numa bureta e vê como o sistema muda, até chegar no ponto de equivalência.

Passo 3

Ponto de equivalência é quando a quantidade de mols de OH⁻ adicionada é igual à quantidade de mols de H⁺ presente originalmente no ácido. Matematicamente:

Ou seja,

onde é concentração e volume de ácido (A) e base (B). Nesse instante todo ácido foi neutralizado.

Passo 4

Só que o ponto de equivalência é um conceito teórico; na prática a gente mede o ponto final, que é quando um indicador muda de cor ou quando o pH dá aquela virada brusca. Um indicador de pH é uma substância que fica de uma cor em pH ácido e muda em pH básico, bem na região do ponto de equivalência. Por exemplo, a fenolftaleína é incolor abaixo de pH ~8,2 e rosa acima de pH ~10.

Passo 5

Jeitos de detectar o ponto final:
• Indicadores de viragem: você escolhe um cujo intervalo de mudança de cor coincida com o ponto de equivalência da sua titulação.
• pH-metro: registra o pH em função do volume adicionado; o gráfico pH×V mostra uma subida rápida no ponto de equivalência. Basta identificar o “salto” no gráfico.
• Condutivímetro: mede a condutividade da solução — ela varia de jeito característico antes e depois do ponto de equivalência.

Resposta

Titulação ácido-base é o procedimento de adicionar uma solução titulante (normalmente uma base de concentração conhecida) a uma solução analito (ácido de concentração desconhecida) até que suas quantidades de H⁺ e OH⁻ sejam estequiometricamente iguais (ponto de equivalência). O ponto final, que é o momento prático registrado na titulação, pode ser detectado por mudança de cor de um indicador ácido-base, por um salto no gráfico de pH versus volume (pH-metro) ou por variação na condutividade (condutivímetro).

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