Um laboratório recebeu uma solução de ácido nítrico (HNO3) com densidade de 1,42 g / mL e concentração molar de 16 mol / L. Determine a concentração em g/L.

Passo 1

Então, o que a gente tem aqui é um problema de concentração de soluções, que faz parte da química. A gente recebeu uma solução de ácido nítrico ( HNO3) que tem uma densidade de 1,42 , g/mL e uma concentração molar de 16 , mol/L. A tarefa é descobrir qual é a concentração dessa solução em gramas por litro (g/L). Para resolver isso, vamos precisar entender como converter a concentração molar para concentração em massa.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é concentração molar. A concentração molar, ou molaridade, é a quantidade de moles de soluto (neste caso, HNO3) por litro de solução. Aqui, a concentração molar é 16 , mol/L.

Passo 3

Agora, para encontrar a concentração em g/L, precisamos saber a massa de HNO3 em um litro de solução. Para isso, vamos calcular a massa de um mol de HNO3. A massa molar do ácido nítrico é a soma das massas atômicas dos seus componentes:
H = 1,01 , g/mol N = 14,01 , g/mol O = 16,00 , g/mol times 3 = 48,00 , g/mol Massa molar de HNO3 = 1,01 + 14,01 + 48,00 = 63,02 , g/mol

Passo 4

Sabendo a massa molar, podemos calcular a massa de HNO3 em 16 , mol:
Massa = número de mo<=s times massa molar Massa = 16 , mol times 63,02 , g/mol = 1008,32 , g ú

Passo 5

Agora, a concentração em g/L é simplesmente a massa de HNO3 por litro de solução. Como estamos considerando 1 litro de solução, a concentração será:
Concentração = 1008,32 , g/L çã

Resposta

A concentração da solução de ácido nítrico é de 1008,32 , g/L.

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