Na produção de iodeto de prata (
), ocorre a seguinte reação:
Se forem misturados 170 g de
e 166 g de KI:
Identifique o reagente limitante e o reagente em excesso.
Identifique o reagente limitante e o reagente em excesso.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre química que trata do reagente limitante e do reagente em excesso na produção de iodeto de prata (
). Vamos precisar usar conceitos de estequiometria, como cálculo de massas molares e determinação de quantos mols temos de cada reagente para identificar qual deles vai acabar primeiro na reação.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular as massas molares das substâncias envolvidas na reação:
-
AgNO
: - Ag (Prata) = 107,9 g/mol
- N (Nitrogênio) = 14,0 g/mol
- O (Oxigênio) = 16,0 g/mol × 3 = 48,0 g/mol
- Massa molar de AgNO
= 107,9 + 14,0 + 48,0 = 169,9 g/mol
-
KI:
- K (Potássio) = 39,1 g/mol
- I (Iodo) = 126,9 g/mol
- Massa molar de KI = 39,1 + 126,9 = 166,0 g/mol
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de cada reagente temos usando a fórmula:
-
Mols de AgNO
: -
Mols de KI:
Passo 4
A reação balanceada mostra que a proporção entre AgNO
e KI é de 1:1, ou seja, para cada mol de AgNO
, precisamos de 1 mol de KI para reagir completamente.
Como ambos os reagentes têm 1,00 mol, eles estão na quantidade estequiométrica, o que significa que ambos serão totalmente consumidos na reação. Não sobra nenhum reagente em excesso.
Resposta
Não há reagente limitante nem reagente em excesso; ambos os reagentes são consumidos completamente na reação.