Na produção de iodeto de prata ( Ag mid ), ocorre a seguinte reação:
AgNO3+KI AgI+KNO3
Se forem misturados 170 g de AgNO3 e 166 g de KI:
Identifique o reagente limitante e o reagente em excesso.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre química que trata do reagente limitante e do reagente em excesso na produção de iodeto de prata ( AgI). Vamos precisar usar conceitos de estequiometria, como cálculo de massas molares e determinação de quantos mols temos de cada reagente para identificar qual deles vai acabar primeiro na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular as massas molares das substâncias envolvidas na reação:
AgNO3 + KI AgI + KNO3
  • AgNO 3:
    • Ag (Prata) = 107,9 g/mol
    • N (Nitrogênio) = 14,0 g/mol
    • O (Oxigênio) = 16,0 g/mol × 3 = 48,0 g/mol
    • Massa molar de AgNO 3 = 107,9 + 14,0 + 48,0 = 169,9 g/mol
  • KI:
    • K (Potássio) = 39,1 g/mol
    • I (Iodo) = 126,9 g/mol
    • Massa molar de KI = 39,1 + 126,9 = 166,0 g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de cada reagente temos usando a fórmula:
Mols = MassaMassa molar
  • Mols de AgNO 3:
    170, g169,9, g/mol approx 1,00, mol
  • Mols de KI:
    166, g166,0, g/mol = 1,00, mol

Passo 4

A reação balanceada mostra que a proporção entre AgNO 3 e KI é de 1:1, ou seja, para cada mol de AgNO 3, precisamos de 1 mol de KI para reagir completamente.
Como ambos os reagentes têm 1,00 mol, eles estão na quantidade estequiométrica, o que significa que ambos serão totalmente consumidos na reação. Não sobra nenhum reagente em excesso.

Resposta

Não há reagente limitante nem reagente em excesso; ambos os reagentes são consumidos completamente na reação.

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