A lei cinética de velocidade da seguinte reação geral \mathbf{a A}+\mathbf{b B} \rightarrow \mathbf{c C}+\mathbf{d D} foi determinada, sendo igual a \mathbf{v}=\mathbf{k}. Qual dos seguintes itens aumentará a velocidade da reação?
A. aumentando a temperatura da reação
B. aumentando a concentração do reagente B
C. aumentando a concentração do reagente A
Resposta: \qquad

Passo 1

O enunciado dá a reação genérica
\mathbf{a\,A} + \mathbf{b\,B} \rightarrow \mathbf{c\,C} + \mathbf{d\,D}
e informa que a lei de velocidade é
v = k
Queremos saber qual das mudanças propostas aumenta v. Para isso vamos usar conceitos de ordem de reação e da dependência de k com a temperatura.

Passo 2

A forma v = k significa que a reação é de ordem zero em relação a A e a B. Em outras palavras,
v = k\,[A]^0\,[B]^0 = k
ou seja, a taxa não depende das concentrações de A nem de B.

Passo 3

Como v independe de [A] e de [B], aumentar a concentração de A ou aumentar a concentração de B não altera v.

Passo 4

A única forma de alterar v nesse caso é mexendo em k. E sabemos da equação de Arrhenius que
k = A \exp\!\biggl(-\frac{E_a}{R\,T}\biggr),
onde T é a temperatura. Aumentando T, o expoente -E_a/(R\,T) cresce (fica menos negativo), de modo que k aumenta. Como v=k, a taxa v também aumenta.

Resposta

A. aumentando a temperatura da reação

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