Um possível mecanismo para a reação, A+2 B \rightarrow A B_{2} é:
Dado o calor de formação padrão da \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} liquida \Delta \mathrm{H}_{\mathrm{f}}^{\circ}=-285,8 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} \mathrm{e}, o calor de formação padrão do \mathrm{CO}_{2}
Passo 1 A+B \rightarrow A B Lento
Passo 2 A B+B \rightarrow A B_{2} Rápido
Segundo o mecanismo a lei cinética de velocidade da reação A+2 B \rightarrow A B_{2} é
A. v=k[B]^{2}
B. v=k[A B][B]
C. \mathrm{v}=\mathrm{k}[\mathrm{A}]
D. v=k[A][B]

Passo 1

O enunciado dá o mecanismo para
A + 2B \longrightarrow AB_{2}
com os seguintes passos elementares:
\text{Passo 1: }A + B \longrightarrow AB\quad(\text{lento})
\text{Passo 2: }AB + B \longrightarrow AB_{2}\quad(\text{rápido})á
Ainda que mencione calores de formação ( \Delta H_f^\circ), eles não influenciam a lei de velocidade, pois a cinética depende do passo determinante de velocidade (o lento), não da termodinâmica.

Passo 2

Como o passo 1 é o mais lento, ele determina a velocidade global. Para uma reação elementar, a lei de velocidade segue diretamente da estequiometria do passo determinante. Logo,
v = k_1\,[A]\,[B].

Passo 3

Comparando com as alternativas, vemos que a forma
v = k\,[A]\,[B]
corresponde à letra D.

Resposta

D. v = k[A][B]

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