Leia os rótulos e identifique as funçães orgânicas:
  • Álcool Etílico 70%
  • Acetona
  • Éter Etílico
    Para cada um, identifique o grupo funcional e comente sobre a polaridade e volatilidade.

Passo 1

Beleza, aqui a ideia é: a gente tem três compostos – álcool etílico 70%, acetona e éter etílico – e precisa identificar para cada um
  1. qual é o grupo funcional (álcool, cetona, éter…),
  2. como isso afeta a polaridade da molécula,
  3. e o que isso diz sobre a volatilidade (ou seja, quão fácil ela evapora).
    Conteúdo envolvido: química orgânica básica (funções orgânicas) e forças intermoleculares (polaridade e ponto de ebulição).

Passo 2

Antes de mais nada, o que são grupos funcionais e por que eles importam?
  • Grupo funcional é aquele pedaço da molécula que define como ela reage e quais ligações intermoleculares ela faz.
  • Polaridade vem de diferença de eletronegatividade entre átomos (por ex., O é mais eletronegativo que C e H), gerando dipolos.
  • Volatilidade está ligada à força dessas interações: quanto mais fortes as ligações (H-bond, dipolo-dipolo), menos volátil (ponto de ebulição maior).

Passo 3

Identificando os grupos funcionais:
  1. Álcool etílico (álcool 70%): tem o grupo hidroxila -OH.
  2. Acetona: tem o grupo carbonila de cetona ceC=O ligado a dois C (é uma ceR-CO-R).
  3. Éter etílico: tem o oxigênio entre dois carbonos, ou seja, ceR-O-R', o grupo éter.

Passo 4

Polaridade de cada um:
  • Álcool (-OH): bem polar. O átomo de O pode fazer ligação de hidrogênio com outras moléculas – ou seja, interações fortes.
  • Acetona (C=O): polar (dipolo Cδ+–Oδ–), mas não forma H-bond entre si (só recebe H-bond, não doa).
  • Éter ceR-O-R: pouco polar (tem dipolo no C–O, mas não faz H-bond O–H nem C–H muito polar).

Passo 5

Volatilidade (maior volatilidade = evapora mais fácil = ponto de ebulição menor):
  • Álcool etílico: ponto de ebulição ~78 °C (ligações de H fortes → menos volátil).
  • Acetona: ~56 °C (dipolo moderado, sem H-bond → volatilidade média).
  • Éter etílico: ~35 °C (forças de London + dipolo fraco → mais volátil).

Resposta

Álcool etílico 70%
• Grupo funcional: álcool ( -OH)
• Polaridade: alta (forma H-bond)
• Volatilidade: baixa (ponto de ebulição alto)
Acetona
• Grupo funcional: cetona ( ceC=O)
• Polaridade: moderada (dipolo C=O, sem H-bond)
• Volatilidade: média
Éter etílico
• Grupo funcional: éter ( ceR-O-R)
• Polaridade: baixa (dipolo fraco, sem H-bond)
• Volatilidade: alta (ponto de ebulição baixo)

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