Uma ligação entre um átomo A com eletronegatividade de Pauling 1,1 e um átomo B com eletronegatividade de Pauling 3,1:
Escolha uma opção:
◯ é polar e os elétrons ficam mais próximo do átomo A
◯ é iônica e os elétrons ficam no átomo A
◯ é iônica e os elétrons ficam no átomo B
◯ é praticamente apolar e os elétrons ficam (um pouco) mais próximo do átomo B
◯ é polar e os elétrons ficam mais próximo do átomo B
◯ é praticamente apolar e os elétrons ficam (um pouco) mais próximo do átomo A
◯ é polar e os elétrons ficam mais próximo do átomo A
◯ é iônica e os elétrons ficam no átomo A
◯ é iônica e os elétrons ficam no átomo B
◯ é praticamente apolar e os elétrons ficam (um pouco) mais próximo do átomo B
◯ é polar e os elétrons ficam mais próximo do átomo B
◯ é praticamente apolar e os elétrons ficam (um pouco) mais próximo do átomo A
Passo 1
O enunciado dá duas eletronegatividades (escala de Pauling) e pede que se escolha o tipo de ligação e em qual átomo os elétrons ficam mais próximos. Dados fornecidos:
- eletronegatividade do átomo A:
; - eletronegatividade do átomo B:
.
Pergunta: qual opção descreve corretamente a ligação entre A e B e onde os elétrons ficam?
Passo 2
O que é eletronegatividade (explicação didática)?
Eletronegatividade é uma medida (sem unidade) da tendência de um átomo de atrair para si os elétrons numa ligação química. Valores maiores significam maior capacidade de atrair elétrons. Não é uma “lei” rígida, mas uma escala empírica (Pauling) que usamos para comparar átomos. Em provas costuma-se usar simplesmente a diferença de eletronegatividade para classificar a ligação: quanto maior a diferença, mais polar (ou até iônica) é a ligação.
Eletronegatividade é uma medida (sem unidade) da tendência de um átomo de atrair para si os elétrons numa ligação química. Valores maiores significam maior capacidade de atrair elétrons. Não é uma “lei” rígida, mas uma escala empírica (Pauling) que usamos para comparar átomos. Em provas costuma-se usar simplesmente a diferença de eletronegatividade para classificar a ligação: quanto maior a diferença, mais polar (ou até iônica) é a ligação.
Passo 3
Calcular a diferença de eletronegatividade entre os átomos (passo direto):
.
Passo 4
Critérios práticos para interpretar
(regra usada com frequência em química geral):
- se
: ligação praticamente apolar (covalente não-polar); - se
: ligação covalente polar; - se
: ligação tende a ser iônica (transferência quase completa de elétrons).
Esses limites são convenções aproximadas, mas são as que normalmente aparecem em exames introdutórios.
Passo 5
Aplicando o critério ao nosso caso:
é maior que
. Logo, pela regra prática, a ligação entre A e B é classificada como iônica. Interpretação: o átomo mais eletronegativo (B) atrai fortemente os elétrons, de modo que a densidade eletrônica fica localizada em B — em termos simples, há transferência de elétron(es) para B formando íons (ou uma ligação com caráter majoritariamente iônico).
Passo 6
Explicando de forma simples o que significa “os elétrons ficam no átomo B”:
Significa que, comparativamente, a nuvem eletrônica compartilhada na ligação está concentrada ao redor de B. Em um limite ideal de ligação iônica, o elétron sai praticamente de A e vai para B, deixando e
. Na prática real a transferência pode não ser absoluta, mas a observação experimental/teórica indica que B tem a maior parte da densidade eletrônica ligada.
Significa que, comparativamente, a nuvem eletrônica compartilhada na ligação está concentrada ao redor de B. Em um limite ideal de ligação iônica, o elétron sai praticamente de A e vai para B, deixando
Passo 7
Aplicação rápida em prova (dica prática): calcule a diferença de eletronegatividade, compare com os limites acima; se
for bem maior que
, marque “iônica” e lembre-se: os elétrons ficam no átomo mais eletronegativo (aqui, B). Respira fundo — esse tipo de exercício é direto se seguir esses passos.
Resposta
é iônica e os elétrons ficam no átomo B