Uma ligação entre um átomo A com eletronegatividade de Pauling 1,1 e um átomo B com eletronegatividade de Pauling 3,1:
Escolha uma opção:
◯ é polar e os elétrons ficam mais próximo do átomo A
◯ é iônica e os elétrons ficam no átomo A
◯ é iônica e os elétrons ficam no átomo B
◯ é praticamente apolar e os elétrons ficam (um pouco) mais próximo do átomo B
◯ é polar e os elétrons ficam mais próximo do átomo B
◯ é praticamente apolar e os elétrons ficam (um pouco) mais próximo do átomo A

Passo 1

O enunciado dá duas eletronegatividades (escala de Pauling) e pede que se escolha o tipo de ligação e em qual átomo os elétrons ficam mais próximos. Dados fornecidos:
  • eletronegatividade do átomo A: \chi_A = 1,1;
  • eletronegatividade do átomo B: \chi_B = 3,1.
    Pergunta: qual opção descreve corretamente a ligação entre A e B e onde os elétrons ficam?

Passo 2

O que é eletronegatividade (explicação didática)?
Eletronegatividade é uma medida (sem unidade) da tendência de um átomo de atrair para si os elétrons numa ligação química. Valores maiores significam maior capacidade de atrair elétrons. Não é uma “lei” rígida, mas uma escala empírica (Pauling) que usamos para comparar átomos. Em provas costuma-se usar simplesmente a diferença de eletronegatividade para classificar a ligação: quanto maior a diferença, mais polar (ou até iônica) é a ligação.

Passo 3

Calcular a diferença de eletronegatividade entre os átomos (passo direto):
\Delta\chi = \chi_B - \chi_A = 3,1 - 1,1 = 2,0.

Passo 4

Critérios práticos para interpretar \Delta\chi (regra usada com frequência em química geral):
  • se \Delta\chi \lesssim 0,4: ligação praticamente apolar (covalente não-polar);
  • se 0,4 \lesssim \Delta\chi \lesssim 1,7: ligação covalente polar;
  • se \Delta\chi \gtrsim 1,7: ligação tende a ser iônica (transferência quase completa de elétrons).
    Esses limites são convenções aproximadas, mas são as que normalmente aparecem em exames introdutórios.

Passo 5

Aplicando o critério ao nosso caso: \Delta\chi = 2,0 é maior que 1,7. Logo, pela regra prática, a ligação entre A e B é classificada como iônica. Interpretação: o átomo mais eletronegativo (B) atrai fortemente os elétrons, de modo que a densidade eletrônica fica localizada em B — em termos simples, há transferência de elétron(es) para B formando íons (ou uma ligação com caráter majoritariamente iônico).

Passo 6

Explicando de forma simples o que significa “os elétrons ficam no átomo B”:
Significa que, comparativamente, a nuvem eletrônica compartilhada na ligação está concentrada ao redor de B. Em um limite ideal de ligação iônica, o elétron sai praticamente de A e vai para B, deixando A^{+} e B^{-}. Na prática real a transferência pode não ser absoluta, mas a observação experimental/teórica indica que B tem a maior parte da densidade eletrônica ligada.

Passo 7

Aplicação rápida em prova (dica prática): calcule a diferença de eletronegatividade, compare com os limites acima; se \Delta\chi for bem maior que 1,7, marque “iônica” e lembre-se: os elétrons ficam no átomo mais eletronegativo (aqui, B). Respira fundo — esse tipo de exercício é direto se seguir esses passos.

Resposta

é iônica e os elétrons ficam no átomo B

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