A ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons entre os átomos. Qual dos pares de elementos abaixo, quando se ligam, tende a formar predominantemente uma ligação covalente?
a) Sódio (Na) e Cloro (Cl)
b) Magnésio ( Mg ) e Oxigênio ( O )
c) Carbono (C) e Oxigênio (O)
d) Potássio (K) e Bromo (Br)
e) Neônio e Xenônio
Passo 1
O enunciado apresenta cinco pares de elementos e pede que eu escolha qual par, quando se liga, tende a formar predominantemente uma ligação covalente. As alternativas são:
a) Sódio (\mathrm{Na}) e Cloro (\mathrm{Cl})
b) Magnésio (\mathrm{Mg}) e Oxigênio (\mathrm{O})
c) Carbono (\mathrm{C}) e Oxigênio (\mathrm{O})
d) Potássio (\mathrm{K}) e Bromo (\mathrm{Br})
e) Neônio e Xenônio
O que se pede: identificar, entre essas opções, o par que forma preferencialmente uma ligação covalente.
Passo 2
Ferramenta que vou usar (explicação didática curta): uma forma prática de prever se uma ligação é iônica ou covalente é olhar a diferença de eletronegatividade entre os átomos. Eletronegatividade (\chi) é uma medida de quanto um átomo puxa elétrons numa ligação. Regra prática usada aqui (regra de bolso, muito usada em provas):
Se \Delta\chi \gtrsim 1,7 (diferença grande), a ligação tende a ser iônica (transferência de elétrons).
Se \Delta\chi \lesssim 1,7 (diferença pequena), a ligação tende a ser covalente (compartilhamento de elétrons). Pode ser covalente polar se \Delta\chi for moderada, ou covalente apolar se \Delta\chi for muito pequena.
Vou usar valores de eletronegatividade na escala de Pauling (valores típicos de tabela) e calcular \Delta\chi para cada par. Valores (tidos como padrão): \chi_{\mathrm{Na}}=0,93, \chi_{\mathrm{Cl}}=3,16, \chi_{\mathrm{Mg}}=1,31, \chi_{\mathrm{O}}=3,44, \chi_{\mathrm{C}}=2,55, \chi_{\mathrm{K}}=0,82, \chi_{\mathrm{Br}}=2,96, \chi_{\mathrm{Xe}}=2,6. Para o Neônio (\mathrm{Ne}) não há valor prático de eletronegatividade (é um gás nobre praticamente inerte).
Passo 3
Calcular \Delta\chi para a alternativa (a) \mathrm{Na}–\mathrm{Cl}:
Interpretação: \Delta\chi=2,23 é bem maior que 1,7. Portanto o par \mathrm{Na}–\mathrm{Cl} tende a formar ligação iônica (ex.: cloreto de sódio \mathrm{NaCl}).
Passo 4
Calcular \Delta\chi para a alternativa (b) \mathrm{Mg}–\mathrm{O}:
Interpretação: \Delta\chi=0,89 é menor que 1,7. Logo a ligação entre \mathrm{C} e \mathrm{O} é predominantemente covalente (mas polar — ou seja, compartilhamento de elétrons com desigualdade, como em \mathrm{CO_2}, \mathrm{CO}, \mathrm{CH_3OH}, etc.). Em provas, quando pedem “predominantemente covalente”, pares com \Delta\chi nessa faixa são a escolha correta.
Passo 6
Calcular \Delta\chi para a alternativa (d) \mathrm{K}–\mathrm{Br}:
Interpretação: \Delta\chi=2,14>1,7. Tendência iônica (ex.: brometo de potássio \mathrm{KBr} é iônico).
Passo 7
Analisar a alternativa (e) Neônio–Xenônio:
\mathrm{Ne} é um gás nobre muito inerte; não há valor prático de eletronegatividade e \mathrm{Ne} raramente forma ligações químicas em condições normais.
\mathrm{Xe} pode formar compostos com elementos muito eletronegativos (por exemplo \mathrm{XeF_4}), mas \mathrm{Xe} com \mathrm{Ne} não formam uma ligação covalente estável — no máximo interações muito fracas (forças de van der Waals), não uma ligação covalente clássica.
Interpretação: o par não forma tipicamente uma ligação covalente.
Passo 8
Conclusão e comparação final: entre as cinco alternativas, apenas o par \mathrm{C}–\mathrm{O} apresenta diferença de eletronegatividade suficientemente pequena para indicar uma ligação predominantemente covalente. As alternativas (a), (b) e (d) têm diferenças grandes e são clássicos exemplos de ligações iônicas; (e) envolve gases nobres que não formam ligação covalente entre si nas condições normais. Então a resposta correta é a alternativa (c).