O que é uma ligação covalente polar? Cite dois compostos que contenham uma ou mais ligações covalentes polares.
Escreva estruturas de Lewis para os seguintes íons: \mathrm{NO}^{+}, Mostre as cargas formais.

Passo 1

O enunciado pede duas coisas: ( 1) explicar o que é uma ligação covalente polar e dar dois exemplos de compostos que a apresentem; ( 2) escrever a estrutura de Lewis do íon \mathrm{NO}^+ e mostrar as cargas formais.

Passo 2

Uma ligação covalente polar ocorre quando dois átomos compartilham elétrons, mas com intensidade desigual, devido à diferença de eletronegatividade \Delta\chi entre eles. Em geral, se
0{,}4 \lesssim \Delta\chi \lesssim 1{,}7
a ligação é considerada polar, pois o átomo mais eletronegativo atrai o par eletrônico com mais força, ficando com carga parcial negativa, enquanto o outro átomo fica com carga parcial positiva.
Exemplos de compostos que contêm ligações covalentes polares:
– Cloreto de hidrogênio, HCl (ligação H–Cl)
– Água, H_2O (ligações O–H)

Passo 3

Para desenhar a estrutura de Lewis de \mathrm{NO}^+:
1. Contamos os elétrons de valência: 5 de N mais 6 de O menos 1 elétron devido à carga positiva, totalizando 10 elétrons (ou 5 pares).
2. A melhor disposição é uma ligação tripla N \equivO, cada átomo com um par de elétrons não ligantes.
3. Calculamos as cargas formais usando
\text{carga formal} = (\text{elétrons de valência}) - (\text{pares não ligantes}) - \tfrac12(\text{elétrons de ligação}).éêãéçã
  • Para N: 5 - 2 - \tfrac12\cdot6 = 5 - 2 - 3 = 0.
  • Para O: 6 - 2 - \tfrac12\cdot6 = 6 - 2 - 3 = +1.
A estrutura de Lewis fica:
:\mathrm{N}\equiv\mathrm{O}:^{+}
com cargas formais \mathrm{N}=0 e \mathrm{O}=+1.

Resposta

A ligação covalente polar é aquela em que os átomos compartilham elétrons de forma desigual por diferença de eletronegatividade, gerando polos com cargas parciais. Exemplos: HCl e H_2O.
A estrutura de Lewis de \mathrm{NO}^+ é
:\mathrm{N}\equiv\mathrm{O}:^{+}
com cargas formais \mathrm{N}=0 e \mathrm{O}=+1.

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