O que é uma ligação covalente polar? Cite dois compostos que contenham uma ou mais ligações covalentes polares.
Escreva estruturas de Lewis para os seguintes íons: \mathrm{NH}_{4}^{+}. Mostre as cargas formais.

Passo 1

O enunciado pede:
– Definir o que é uma ligação covalente polar (conteúdo: polaridade de ligações e diferença de eletronegatividade).
– Dar dois exemplos de compostos que contenham ligações covalentes polares.
– Desenhar a estrutura de Lewis do íon \mathrm{NH}_{4}^{+} e indicar as cargas formais.

Passo 2

Uma ligação covalente polar é aquela em que os átomos compartilham elétrons, mas não igualmente, devido a diferenças de eletronegatividade. Em geral, se a diferença de eletronegatividade \Delta\chi dos átomos fica entre cerca de 0,4 e 1,7, a ligação é polar: o átomo mais eletronegativo atrai o par de elétrons com maior intensidade, gerando um dipolo elétrico.

Passo 3

Dois exemplos de compostos que apresentam ligações covalentes polares:
(a) Cloreto de hidrogênio, \mathrm{HCl}. A ligação H–Cl é polar porque \chi(\mathrm{Cl})>\chi(\mathrm{H}).
(b) Água, \mathrm{H_{2}O}. As ligações O–H são polares, pois \chi(\mathrm{O})>\chi(\mathrm{H}).

Passo 4

Estrutura de Lewis do íon \mathrm{NH}_{4}^{+} com indicação das cargas formais:
\mathrm{NH}_{4}^{+}:\quad \begin{array}{c} & H & \\\ & | & \\\ H\;-\;N^{+}\;-\;H\\\ & | & \\\ & H & \end{array}
Cálculo das cargas formais:
\mathrm{FC}(N)=5-\underbrace{0}_{\text{e}^-\text{ não ligantes}} -\frac{\underbrace{8}_{\substack{\text{8 e}^-\\text{de ligação}}}}{2} =+1, \quad \mathrm{FC}(H)=1-0-\frac{2}{2}=0.ãçã

Resposta

(a) Uma ligação covalente polar é a que compartilha elétrons de forma desigual devido a diferenças de eletronegatividade, gerando um dipolo.
(b) Exemplos: \mathrm{HCl} e \mathrm{H_{2}O}.
(c) Estrutura de Lewis de \mathrm{NH}_{4}^{+} e cargas formais conforme o passo 4 acima.

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