A ligação metálica pode ser descrita como:
( ) um caso de ligação covalente.
( ) um tipo de ligação iônica.
( ) uma atração entre íons positivos e negativos.
( ) uma atração entre íons positivos e elétrons.
( ) um caso de ligação covalente.
( ) um tipo de ligação iônica.
( ) uma atração entre íons positivos e negativos.
( ) uma atração entre íons positivos e elétrons.
Passo 1
O enunciado pede para identificar qual definição corresponde à ligação metálica. O conteúdo é química inorgânica, mais especificamente ligações químicas, e vamos usar o conceito de elétrons delocalizados em metais.
Passo 2
Uma ligação covalente é o compartilhamento localizado de pares de elétrons entre dois átomos, o que não descreve o comportamento coletivo dos elétrons em um metal. Logo, não é covalente.
Uma ligação iônica é a atração eletrostática entre íons de carga oposta (ânions e cátions), o que difere do “mar de elétrons” que caracteriza o metal. Portanto, não é um tipo de ligação iônica.
“Atração entre íons positivos e negativos” também descreve ligações iônicas (cátions e ânions), não refletindo o conceito de elétrons livres em um metal. Logo, essa opção está incorreta para metais.
Uma ligação iônica é a atração eletrostática entre íons de carga oposta (ânions e cátions), o que difere do “mar de elétrons” que caracteriza o metal. Portanto, não é um tipo de ligação iônica.
“Atração entre íons positivos e negativos” também descreve ligações iônicas (cátions e ânions), não refletindo o conceito de elétrons livres em um metal. Logo, essa opção está incorreta para metais.
Passo 3
Na ligação metálica temos uma rede de cátions metálicos imersos em um “mar” de elétrons delocalizados, sendo a força que mantém o metal coeso justamente a atração entre esses íons positivos e os elétrons livres.
Resposta
(X) uma atração entre íons positivos e elétrons.