Dióxido de enxofre ( SO2 ) tem o momento de dipolo mu=1,63 D, em contrapartida o dióxido de carbono ( CO2 ) tem mu=0 D. Explique qual o motivo para isso.

Passo 1

O enunciado nos dá os momentos de dipolo de SO2 ( mu=1,63 D) e de CO2 ( mu=0 D) e pede para explicar por que um é apolar e o outro não. O conteúdo envolvido é a polaridade de ligações (diferença de eletronegatividade) e a geometria molecular (soma vetorial dos dipolos).

Passo 2

Cada ligação X=O em CO2 e em SO2 é polar porque o oxigênio é mais eletronegativo que o átomo central ( C ou S). Logo, cada ligação gera um vetor dipolo apontando do átomo central para o oxigênio.

Passo 3

Na molécula de CO2 a geometria é linear, com ângulo entre as duas ligações igual a 180^circ. Assim, os dois vetores dipolares têm mesma magnitude mas sentidos exatamente opostos, somam-se vetorialmente a zero e produzem muCO2=0.

Passo 4

Em SO2 a geometria é angular (ângulo aproximado de 119^circ) devido a um par isolado no enxofre. Os dois vetores dipolares S–O não ficam em linha reta, e sua soma vetorial resulta num dipolo líquido apontando para a região onde há maior densidade eletrônica (lado dos oxigênios), gerando muSO2neq0.

Resposta

CO2 é linear e seus dipolos de ligação se cancelam, então mu=0. Já SO2 é angular (por causa do par isolado no S), os dipolos das ligações não se cancelam e formam um dipolo resultante de 1,63 D.

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