Dióxido de enxofre (
) tem o momento de dipolo
, em contrapartida o dióxido de carbono (
) tem
. Explique qual o motivo para isso.
Passo 1
O enunciado nos dá os momentos de dipolo de
(
D) e de
(
D) e pede para explicar por que um é apolar e o outro não. O conteúdo envolvido é a polaridade de ligações (diferença de eletronegatividade) e a geometria molecular (soma vetorial dos dipolos).
Passo 2
Cada ligação
em
e em
é polar porque o oxigênio é mais eletronegativo que o átomo central (
ou
). Logo, cada ligação gera um vetor dipolo apontando do átomo central para o oxigênio.
Passo 3
Na molécula de
a geometria é linear, com ângulo entre as duas ligações igual a
. Assim, os dois vetores dipolares têm mesma magnitude mas sentidos exatamente opostos, somam-se vetorialmente a zero e produzem
.
Passo 4
Em
a geometria é angular (ângulo aproximado de
) devido a um par isolado no enxofre. Os dois vetores dipolares S–O não ficam em linha reta, e sua soma vetorial resulta num dipolo líquido apontando para a região onde há maior densidade eletrônica (lado dos oxigênios), gerando
.