3- Qual ligação é mais polar: a) B-Cl ou C-Cl; b) P-F ou P-Cl?. Indique em cada caso que átomo tem a carga parcial negativa e qual a carga parcial positiva?. Explique sua resposta. X
Passo 1
O enunciado pede para comparar a polaridade das ligações em dois casos: (a) B–Cl versus C–Cl e (b) P–F versus P–Cl. O conteúdo que vamos usar é o conceito de diferença de eletronegatividade (escala de Pauling): quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a ligação, mais polar é essa ligação.
Como 1{,}12 > 0{,}61, a ligação B–Cl é mais polar que a ligação C–Cl. Na ligação mais polar (B–Cl), o cloro é o átomo mais eletronegativo, logo fica com carga parcial negativa \delta^- e o boro com carga parcial positiva \delta^+.
Como 1{,}79 > 0{,}97, a ligação P–F é mais polar que a ligação P–Cl. Na ligação P–F, o flúor é o átomo mais eletronegativo e, portanto, carrega \delta^-, enquanto o fósforo fica com \delta^+.
Resposta
a) A ligação mais polar é B–Cl. O cloro fica com \delta^- e o boro com \delta^+.
b) A ligação mais polar é P–F. O flúor fica com \delta^- e o fósforo com \delta^+.