3- Qual ligação é mais polar: a) B-Cl ou C-Cl; b) P-F ou P-Cl?. Indique em cada caso que átomo tem a carga parcial negativa e qual a carga parcial positiva?. Explique sua resposta. X

Passo 1

O enunciado pede para comparar a polaridade das ligações em dois casos: (a) B–Cl versus C–Cl e (b) P–F versus P–Cl. O conteúdo que vamos usar é o conceito de diferença de eletronegatividade (escala de Pauling): quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a ligação, mais polar é essa ligação.

Passo 2

Para o caso (a) devemos calcular
\Delta\chi_{B-Cl} = \bigl|\chi(\mathrm{B}) - \chi(\mathrm{Cl})\bigr| \quad\text{e}\quad \Delta\chi_{C-Cl} = \bigl|\chi(\mathrm{C}) - \chi(\mathrm{Cl})\bigr|.
Usando os valores de Pauling
\chi(\mathrm{B}) = 2{,}04, \quad \chi(\mathrm{C}) = 2{,}55, \quad \chi(\mathrm{Cl}) = 3{,}16,
temos
\Delta\chi_{B-Cl} = |2{,}04 - 3{,}16| = 1{,}12,
\Delta\chi_{C-Cl} = |2{,}55 - 3{,}16| = 0{,}61.
Como 1{,}12 > 0{,}61, a ligação B–Cl é mais polar que a ligação C–Cl. Na ligação mais polar (B–Cl), o cloro é o átomo mais eletronegativo, logo fica com carga parcial negativa \delta^- e o boro com carga parcial positiva \delta^+.

Passo 3

Para o caso (b) calculamos
\Delta\chi_{P-F} = \bigl|\chi(\mathrm{P}) - \chi(\mathrm{F})\bigr|, \quad \Delta\chi_{P-Cl} = \bigl|\chi(\mathrm{P}) - \chi(\mathrm{Cl})\bigr|.
Com
\chi(\mathrm{P}) = 2{,}19, \quad \chi(\mathrm{F}) = 3{,}98, \quad \chi(\mathrm{Cl}) = 3{,}16,
obtemos
\Delta\chi_{P-F} = |2{,}19 - 3{,}98| = 1{,}79,
\Delta\chi_{P-Cl} = |2{,}19 - 3{,}16| = 0{,}97.
Como 1{,}79 > 0{,}97, a ligação P–F é mais polar que a ligação P–Cl. Na ligação P–F, o flúor é o átomo mais eletronegativo e, portanto, carrega \delta^-, enquanto o fósforo fica com \delta^+.

Resposta

a) A ligação mais polar é B–Cl. O cloro fica com \delta^- e o boro com \delta^+.
b) A ligação mais polar é P–F. O flúor fica com \delta^- e o fósforo com \delta^+.

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