7- Como aumenta a reatividade dos metais alcalinos ao descermos no grupo. Entre os metais alcalinos e alcalino terrosos qual é mais reativo. Explique considerando pelo menos duas de suas propriedades periódicas.

Passo 1

O enunciado pede para explicar por que a reatividade dos metais alcalinos aumenta à medida que descemos no grupo 1 da tabela periódica e, em seguida, comparar essa reatividade com a dos metais alcalino-terrosos (grupo 2), usando pelo menos duas propriedades periódicas.

Passo 2

Como a reatividade de um metal costuma estar ligada à facilidade de perder seu elétron de valência, vamos analisar duas propriedades que mudam ao descer o grupo 1:
  1. Raio atômico: ao descer o grupo 1, cada átomo ganha uma camada eletrônica a mais, logo o raio atômico cresce. Com o elétron de valência mais distante do núcleo, fica mais fácil removê-lo.
  2. Energia de primeira ionização: é a energia necessária para retirar esse elétron de valência. Ao aumentar o raio e o efeito de blindagem (camadas internas que “protegem” o elétron externo), a atração nuclear efetiva sobre esse elétron diminui, reduzindo a energia de ionização. Assim, fica mais simples o metal doar o elétron e reagir.

Passo 3

Agora, entre metais alcalinos (grupo 1) e alcalino-terrosos (grupo 2):
  1. Energia de ionização: os metais alcalinos têm apenas um elétron de valência, cuja primeira energia de ionização é menor do que a segunda energia de ionização dos alcalino-terrosos (que teriam de perder dois elétrons).
  2. Eletronegatividade / caráter metálico: os alcalinos apresentam menor eletronegatividade e maior caráter metálico, ou seja, eles “doam” elétron com mais facilidade do que os alcalino-terrosos.

Resposta

A reatividade dos metais alcalinos cresce ao descer o grupo porque o raio atômico aumenta e a energia de ionização diminui, facilitando a perda do elétron de valência. Entre grupos, os metais alcalinos são mais reativos que os alcalino-terrosos, pois têm menor energia de ionização e perdem o único elétron de valência mais facilmente.

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