As ligações entre átomos do elemento químico cloro, que tem número atômico igual a 17, forma-se uma:
a) molécula triatômica.
b) substância simples iônica.
c) molécula apolar.
d) molécula polar.

Passo 1

O enunciado dá as seguintes informações e pede que eu escolha a alternativa correta:
  • Átomo considerado: cloro, com número atômico Z=17.
  • Pergunta implícita: que tipo de ligação/espécie química se forma entre átomos de cloro (ou seja, entre dois ou mais átomos de cloro)?
    As alternativas são:
    a) molécula triatômica.
    b) substância simples iônica.
    c) molécula apolar.
    d) molécula polar.

Passo 2

Entendendo quantos elétrons e qual a configuração eletrônica do cloro (informação inferível a partir de Z=17).
  • O número atômico Z=17 significa que o átomo neutro de cloro tem 17 elétrons.
  • A configuração eletrônica (ordem padrão) é \;1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^5.
  • Isso mostra que, na camada mais externa ( n=3), há 3s^2\,3p^5: ou seja, 7 elétrons na camada de valência.
    Explicação didática curta: átomos tendem a completar a “regra do octeto” (ficar com 8 elétrons na camada externa) porque isso dá maior estabilidade; o cloro tem 7 valência e “quer” mais 1 elétron para completar 8.

Passo 3

Que opções de ligação o cloro pode fazer consigo mesmo?
  • Como cada átomo de cloro precisa de 1 elétron para completar o octeto, dois átomos de cloro podem compartilhar um par de elétrons (um de cada átomo). Esse compartilhamento forma uma ligação covalente simples entre eles.
  • O resultado desse emparelhamento é uma molécula diatômica, escrita \mathrm{Cl}_2. Ou seja, duas unidades de cloro formando uma molécula.
    Atenção: isso descarta imediatamente a alternativa (a) que diz “molécula triatômica” (tri = 3) — a forma elementar do cloro é diatômica, não triatômica.

Passo 4

Explicando por que não é substância iônica (alternativa b):
  • Ligação iônica ocorre tipicamente entre átomos com grande diferença de eletronegatividade (um metal que doa elétrons e um não-metal que aceita).
  • Aqui temos dois átomos iguais ( \mathrm{Cl} e \mathrm{Cl}), com a mesma tendência de atrair elétrons; não há sensação de “doar” e “aceitar” tão distinta. Eles compartilham o par eletrônico (ligação covalente), não formam cátions/anions separados como numa rede iônica. Portanto não é uma substância simples iônica.

Passo 5

Polaridade da molécula \mathrm{Cl}_2: por que é apolar (alternativa c) e não polar (alternativa d).
  • Polaridade de uma ligação ou molécula vem de diferença de eletronegatividade entre os átomos. Quando os átomos são idênticos, a diferença de eletronegatividade é 0.
  • Para a ligação entre dois átomos de cloro, a distribuição eletrônica ao longo da ligação é exatamente simétrica: o par de elétrons compartilhado fica igualmente próximo aos dois núcleos. Logo, não surge um dipolo elétrico.
  • Conclusão: a molécula \mathrm{Cl}_2 é apolar. Exemplos semelhantes: \mathrm{H}_2, \mathrm{O}_2 também são apolares por serem formadas por dois átomos iguais.

Passo 6

Resumo lógico para eliminar alternativas restantes:
  • (a) molécula triatômica — incorreta, pois o cloro elementar forma moléculas diatômicas \mathrm{Cl}_2.
  • (b) substância simples iônica — incorreta, porque átomos idênticos formam ligação covalente ao compartilharem elétrons, não ligação iônica.
  • (d) molécula polar — incorreta, pois ligações entre átomos idênticos são eletronegativamente iguais e, portanto, apolares.
  • (c) molécula apolar — correta, porque \mathrm{Cl}_2 é uma molécula diatômica com distribuição eletrônica simétrica (sem diferença de eletronegatividade).

Resposta

c) molécula apolar.

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