As ligações entre átomos do elemento químico cloro, que tem número atômico igual a 17, forma-se uma:
a) molécula triatômica.
b) substância simples iônica.
c) molécula apolar.
d) molécula polar.
a) molécula triatômica.
b) substância simples iônica.
c) molécula apolar.
d) molécula polar.
Passo 1
O enunciado dá as seguintes informações e pede que eu escolha a alternativa correta:
- Átomo considerado: cloro, com número atômico
. - Pergunta implícita: que tipo de ligação/espécie química se forma entre átomos de cloro (ou seja, entre dois ou mais átomos de cloro)?
As alternativas são:
a) molécula triatômica.
b) substância simples iônica.
c) molécula apolar.
d) molécula polar.
Passo 2
Entendendo quantos elétrons e qual a configuração eletrônica do cloro (informação inferível a partir de
).
- O número atômico
significa que o átomo neutro de cloro tem elétrons. - A configuração eletrônica (ordem padrão) é
. - Isso mostra que, na camada mais externa (
), há : ou seja, elétrons na camada de valência.
Explicação didática curta: átomos tendem a completar a “regra do octeto” (ficar com 8 elétrons na camada externa) porque isso dá maior estabilidade; o cloro tem 7 valência e “quer” mais 1 elétron para completar 8.
Passo 3
Que opções de ligação o cloro pode fazer consigo mesmo?
- Como cada átomo de cloro precisa de 1 elétron para completar o octeto, dois átomos de cloro podem compartilhar um par de elétrons (um de cada átomo). Esse compartilhamento forma uma ligação covalente simples entre eles.
- O resultado desse emparelhamento é uma molécula diatômica, escrita
. Ou seja, duas unidades de cloro formando uma molécula.
Atenção: isso descarta imediatamente a alternativa (a) que diz “molécula triatômica” (tri = 3) — a forma elementar do cloro é diatômica, não triatômica.
Passo 4
Explicando por que não é substância iônica (alternativa b):
- Ligação iônica ocorre tipicamente entre átomos com grande diferença de eletronegatividade (um metal que doa elétrons e um não-metal que aceita).
- Aqui temos dois átomos iguais (
e ), com a mesma tendência de atrair elétrons; não há sensação de “doar” e “aceitar” tão distinta. Eles compartilham o par eletrônico (ligação covalente), não formam cátions/anions separados como numa rede iônica. Portanto não é uma substância simples iônica.
Passo 5
Polaridade da molécula
: por que é apolar (alternativa c) e não polar (alternativa d).
- Polaridade de uma ligação ou molécula vem de diferença de eletronegatividade entre os átomos. Quando os átomos são idênticos, a diferença de eletronegatividade é
. - Para a ligação entre dois átomos de cloro, a distribuição eletrônica ao longo da ligação é exatamente simétrica: o par de elétrons compartilhado fica igualmente próximo aos dois núcleos. Logo, não surge um dipolo elétrico.
- Conclusão: a molécula
é apolar. Exemplos semelhantes: , também são apolares por serem formadas por dois átomos iguais.
Passo 6
Resumo lógico para eliminar alternativas restantes:
- (a) molécula triatômica — incorreta, pois o cloro elementar forma moléculas diatômicas
. - (b) substância simples iônica — incorreta, porque átomos idênticos formam ligação covalente ao compartilharem elétrons, não ligação iônica.
- (d) molécula polar — incorreta, pois ligações entre átomos idênticos são eletronegativamente iguais e, portanto, apolares.
- (c) molécula apolar — correta, porque
é uma molécula diatômica com distribuição eletrônica simétrica (sem diferença de eletronegatividade).
Resposta
c) molécula apolar.