Uma substância de temperatura de fusão alta, solúvel em água, isolante no estado sólido, mas condutora, quando fundida ou em solução, só pode ser:
a) um composto covalente polar.
b) um composto covalente apolar.
c) um composto iônico.
d) um metal alcalino.

Passo 1

O enunciado dá as seguintes propriedades da substância (vou listar direitinho para ficar claro o que está sendo pedido):
  • Tem temperatura de fusão alta.
  • É solúvel em água.
  • É isolante no estado sólido (não conduz eletricidade como sólido).
  • Conduz eletricidade quando fundida (no estado líquido) ou quando está em solução aquosa.
A pergunta é: entre as alternativas dadas, qual tipo de substância satisfaz simultaneamente todas essas propriedades?

Passo 2

Entender o que cada propriedade implica — explicação didática e bem mastigada.
  1. “Temperatura de fusão alta” costuma indicar ligações fortes entre as partículas que compõem a substância — é preciso muita energia térmica para separar essas partículas.
  2. “Solúvel em água” indica que a água consegue interagir e estabilizar as partículas da substância ao redor (hidratar).
  3. “Isolante no estado sólido, mas condutor quando fundida ou em solução” é a pista mais característica: para conduzir eletricidade é preciso que existam cargas livres e móveis (cargas elétricas que podem se deslocar sob um campo). Se a substância NÃO conduz no sólido, as cargas não estão livres naquele estado; se passa a conduzir ao ser fundida ou dissolvida, é porque na forma líquida ou em solução surgem partículas carregadas que podem se mover.
Resumo prático: o comportamento “isolante como sólido” + “conduz quando funde ou em solução” corresponde ao caso em que as cargas estão presas num arranjo rígido no sólido, mas ficam livres para se mover quando a estrutura é quebrada (fusão) ou quando a água separa as partículas (solução).

Passo 3

Agora vamos ver qual tipo de composto tem exatamente esse comportamento: composto iônico.
  • Compostos iônicos (por exemplo \mathrm{NaCl}) formam retículos cristalinos onde íons positivos e negativos ficam fixos em posições do sólido. Nesse estado sólido os íons não podem se deslocar livremente, portanto o sólido é isolante (não conduz corrente).
  • Ao fundir o composto iônico, o retículo se desfaz e os íons tornam-se móveis no líquido fundido — aí aparecem portadores de carga móveis e a substância passa a conduzir eletricidade.
  • Quando um composto iônico é dissolvido em água, a água hidrata e separa os íons, liberando-os na solução; a solução contém íons móveis e conduz corrente elétrica (são eletrólitos).
  • Além disso, as forças eletrostáticas entre íon e íon são fortes, o que explica a temperatura de fusão geralmente alta.
  • Por isso, todas as quatro propriedades dadas encaixam muito bem num composto iônico.

Passo 4

Verificação rápida das outras alternativas (pra você ver por que elas não servem):
a) “Composto covalente polar.”
  • Compostos covalentes polares (por exemplo algumas moléculas polares) podem dissolver em água se interagirem bem com ela, mas quando dissolvidos geralmente permanecem como moléculas neutras (não se transformam em íons) — a solução não passa a conduzir a menos que a substância ionize (como ácidos fortes). Além disso, muitos sólidos covalentes têm ponto de fusão relativamente baixo comparado a sais iônicos, e se fundirem raramente geram portadores de carga móveis. Logo, em geral não apresentam o conjunto de propriedades do enunciado.
b) “Composto covalente apolar.”
  • Compostos apolares (óleos, parafina, etc.) não são solúveis em água; portanto já falham na condição “solúvel em água”.
d) “Um metal alcalino.”
  • Metais conduzem eletricidade no estado sólido (devido aos elétrons livres), então não são isolantes no sólido — portanto não batem com a propriedade dada. Além disso, metais alcalinos elementares reagem violentamente com água (não “se dissolvem” como uma substância neutra), então essa alternativa também não é adequada.

Passo 5

Conclusão direta: o único tipo entre as alternativas que corresponde a todas as propriedades ao mesmo tempo é o composto iônico. Isso é clássico: sólidos iônicos isolantes, condução ao fundir ou dissolver, alta temperatura de fusão e solubilidade em água (na maioria dos casos) — combinação que casa exatamente com o enunciado.

Resposta

c) um composto iônico.

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