As ligações covalentes são direcionais e saturadas, em contraste as ligações iônicas são não direcionais e insaturadas. (a) explique o porquê?

Passo 1

O enunciado compara dois tipos de ligação química: a ligação covalente, que é dita direcional e saturada, e a ligação iônica, que é não direcional e insaturada. O conteúdo aqui é Química Geral, especificamente comportamento de ligações químicas com base no modelo de orbitais atômicos e na atração eletrostática.

Passo 2

Ligação covalente
Uma ligação covalente surge quando dois átomos compartilham pares de elétrons originários de orbitais que se sobrepõem no espaço. Como esses orbitais (por exemplo, orbitais s, p, sp^3) têm formas e orientações bem definidas, o máximo de sobreposição ocorre em direções específicas. Por isso dizemos que a ligação covalente é direcional: há ângulos de ligação preferenciais (por exemplo, 109{,}5^\circ em moléculas tetraédricas).

Passo 3

Saturação da covalência
Cada átomo tem um número limitado de elétrons de valência para compartilhar (por exemplo, carbono faz no máximo quatro ligações simples). Uma vez satisfeita a valência, não pode formar mais ligações covalentes sem quebrar a configuração eletrônica estável. Por isso a ligação covalente é saturada: há um teto no número de ligações que o átomo pode fazer.

Passo 4

Ligação iônica
Na ligação iônica, um átomo doa elétrons e outro os recebe, gerando íons de cargas opostas que se atraem por forças de Coulomb. Essa atração eletrostática é isotrópica: independe da direção em torno do íon, pois o campo elétrico de um cátion ou ânion age igualmente em todas as direções. Logo, é uma ligação não direcional.

Passo 5

Insaturação da ionia
Em estruturas iônicas (por exemplo, NaCl sólido), cada íon pode ter ao seu redor vários íons de sinal oposto até formar a máxima coordenação possível ditada pelo empacotamento cristalino, não por um número fixo de elétrons. Não há um limite estrito de “pares compartilhados” como na covalência, então dizemos que a ligação iônica é insaturada.

Resposta

A ligação covalente é direcional porque depende da sobreposição de orbitais com geometria definida e é saturada porque cada átomo só tem um número fixo de elétrons de valência para compartilhar. Em contraste, a ligação iônica é não direcional pois a atração eletrostática ocorre igualmente em todas as direções e é insaturada porque um íon pode coordenar-se com vários íons de carga oposta sem um limite de pares eletrônicos compartilhados.

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