As ligações covalentes são ditas direcionais, enquanto que as ligações iônicas não são. Explique.

Passo 1

O enunciado pede para explicar por que as ligações covalentes são ditas direcionais, enquanto as ligações iônicas não o são. Este é um conteúdo de química geral, mais especificamente sobre tipos de ligações químicas e suas características. Para resolver, precisamos entender como cada ligação se forma em termos de elétrons e forças envolvidas.

Passo 2

Na ligação covalente, dois átomos compartilham pares de elétrons formando orbitais moleculares. Esses orbitais têm formatos e orientações bem definidas no espaço—por exemplo, hibridizações sp^3, sp^2 ou sp—de modo que a máxima sobreposição entre orbitais ocorre apenas em direções específicas. É essa necessidade de alinhamento de orbitais que torna a ligação covalente uma interação com geometria fixa e ângulo determinado, ou seja, direcional.

Passo 3

Já na ligação iônica ocorre transferência completa de elétrons de um átomo para outro, formando cátions e ânions. A atração entre essas cargas opostas obedece à Lei de Coulomb, que depende apenas da distância entre os íons e não de qualquer orientação espacial. Como cada íon atrai todos os íons de carga oposta igualmente em todas as direções, a interação é não direcional.

Passo 4

Na prática isso significa que em um cristal iônico, como o cloreto de sódio, cada íon Na ^+ está rodeado por seis íons Cl ^- em arranjo cúbico, sem precisar “apontar” para nenhum vizinho em particular. Em contraste, numa molécula de água a direção de cada ligação O–H é ditada pelo formato dos orbitais e pelo ângulo de 104,5^circ entre eles.

Resposta

As ligações covalentes são direcionais porque dependem da sobreposição de orbitais eletrônicos com formas e orientações definidas, o que fixa ângulos e posições no espaço. Em contraste, as ligações iônicas resultam de atrações eletrostáticas entre íons, que ocorrem igualmente em todas as direções, sem geometria específica.

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