- As ligações covalentes são feitas através do compartilhamento de elétrons. Explique esse processo.
Passo 1
O enunciado pede para explicar como as ligações covalentes são formadas por compartilhamento de elétrons. Vamos usar conceitos de configuração eletrônica (teoria do octeto), orbitais atômicos e orbitais moleculares para descrever esse processo.
Passo 2
Cada átomo possui elétrons de valência em sua camada externa e tende a alcançar a configuração estável de um gás nobre (regra do octeto). Para isso, ele pode compartilhar elétrons com outros átomos em vez de apenas doá-los ou recebê-los. Esse compartilhamento permite que cada átomo “conte” com elétrons adicionais em sua camada de valência.
Passo 3
Quando dois átomos se aproximam, seus orbitais atômicos de valência se sobrepõem. Dessa sobreposição surge um orbital molecular ligante, onde dois elétrons com spins opostos ocupam a região entre os dois núcleos. A maior densidade eletrônica nessa região mantém os núcleos unidos por atração eletrostática:
Passo 4
Existem dois tipos principais de ligações covalentes formadas por esse compartilhamento:
– Ligação σ: resulta da sobreposição frontal de orbitais (por exemplo, em
ou
em
).
– Ligação π: ocorre pela sobreposição lateral de orbitais e aparece em ligações duplas
e triplas
.
– Ligação σ: resulta da sobreposição frontal de orbitais (por exemplo,
– Ligação π: ocorre pela sobreposição lateral de orbitais
Em ligação simples há apenas uma σ; em dupla há uma
uma π; em tripla há uma
duas π.
Passo 5
A formação de um orbital molecular ligante faz com que o sistema fique em energia mais baixa do que os átomos isolados, conferindo estabilidade à molécula. A força e a polaridade da ligação covalente dependem também da diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos.
Resposta
A ligação covalente ocorre quando dois átomos, buscando atingir a configuração eletrônica estável de gás nobre, aproximam seus orbitais de valência e passam a compartilhar pares de elétrons. A sobreposição desses orbitais gera orbitais moleculares ligantes, onde os elétrons compartilhados promovem forte atração entre os núcleos, reduzindo a energia do sistema. Dependendo de como esses orbitais se sobrepõem, formam-se ligações σ (frontal) e π (lateral), que combinadas em diferentes números determinam ligações simples, duplas ou triplas.