1. As ligações covalentes são feitas através do compartilhamento de elétrons. Explique esse processo.

Passo 1

O enunciado pede para explicar como as ligações covalentes são formadas por compartilhamento de elétrons. Vamos usar conceitos de configuração eletrônica (teoria do octeto), orbitais atômicos e orbitais moleculares para descrever esse processo.

Passo 2

Cada átomo possui elétrons de valência em sua camada externa e tende a alcançar a configuração estável de um gás nobre (regra do octeto). Para isso, ele pode compartilhar elétrons com outros átomos em vez de apenas doá-los ou recebê-los. Esse compartilhamento permite que cada átomo “conte” com elétrons adicionais em sua camada de valência.

Passo 3

Quando dois átomos se aproximam, seus orbitais atômicos de valência se sobrepõem. Dessa sobreposição surge um orbital molecular ligante, onde dois elétrons com spins opostos ocupam a região entre os dois núcleos. A maior densidade eletrônica nessa região mantém os núcleos unidos por atração eletrostática:
\text{orbital atômico A} + \text{orbital atômico B} \;\longrightarrow\; \text{orbital molecular ligante}ôô

Passo 4

Existem dois tipos principais de ligações covalentes formadas por esse compartilhamento:
– Ligação σ: resulta da sobreposição frontal de orbitais (por exemplo, 1s\!-\!1s em \mathrm{H_2} ou sp^3\!-\!sp^3 em \mathrm{C–C}).
– Ligação π: ocorre pela sobreposição lateral de orbitais p e aparece em ligações duplas \mathrm{C=C} e triplas \mathrm{C\equivC}.
Em ligação simples há apenas uma σ; em dupla há uma \sigma+ uma π; em tripla há uma \sigma+ duas π.

Passo 5

A formação de um orbital molecular ligante faz com que o sistema fique em energia mais baixa do que os átomos isolados, conferindo estabilidade à molécula. A força e a polaridade da ligação covalente dependem também da diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos.

Resposta

A ligação covalente ocorre quando dois átomos, buscando atingir a configuração eletrônica estável de gás nobre, aproximam seus orbitais de valência e passam a compartilhar pares de elétrons. A sobreposição desses orbitais gera orbitais moleculares ligantes, onde os elétrons compartilhados promovem forte atração entre os núcleos, reduzindo a energia do sistema. Dependendo de como esses orbitais se sobrepõem, formam-se ligações σ (frontal) e π (lateral), que combinadas em diferentes números determinam ligações simples, duplas ou triplas.

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