1. As ligações iônicas são feitas através da atração eletrostática. Explique esse processo.

Passo 1

O enunciado pede para explicar como ocorre a formação de ligações iônicas por meio da atração eletrostática. O conteúdo envolve química inorgânica: transferência de elétrons entre átomos e a força de atração coulômbica que mantém os íons juntos.

Passo 2

Primeiro, um átomo doador (geralmente um metal) perde um ou mais elétrons da sua camada de valência para alcançar uma configuração eletrônica estável (como a de um gás nobre). Ao perder elétrons, ele se torna um cátion, isto é, um íon com carga positiva, por exemplo: \mathrm{Na}\to \mathrm{Na^+} + e^-.
Em contrapartida, um átomo receptor (geralmente um ametal) ganha os elétrons cedidos, tornando-se um ânion, ou seja, um íon com carga negativa, por exemplo: \mathrm{Cl} + e^-\to \mathrm{Cl^-}.
Dessa forma, formam-se pares de íons com cargas opostas.

Passo 3

Íons de cargas opostas atraem-se segundo a lei de Coulomb, que descreve a força eletrostática F entre duas cargas pontuais q_1 e q_2 separadas por uma distância r:
F = k\,\frac{\lvert q_1\,q_2\rvert}{r^2},
onde k é a constante eletrostática. Essa força puxa o cátion e o ânion, formando a ligação iônica.

Passo 4

No sólido iônico, os íons organizam-se em uma rede cristalina tridimensional, maximando as atrações entre cargas opostas e minimizando repulsões. Isso resulta em propriedades características, como altos pontos de fusão e condução elétrica no estado fundido ou em solução aquosa.

Resposta

A ligação iônica ocorre quando um átomo (metal) doa elétrons a outro (ametais), formando cátion e ânion. Esses íons de cargas opostas atraem-se fortemente pela força eletrostática de Coulomb, resultando numa estrutura cristalina estável.

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