As ligações químicas são divididas em ligações primárias e ligações secundárias. Classifique e defina as ligações primárias e as ligações secundárias
Passo 1
Beleza, vamos resumir o que a questão pede:
Você precisa classificar e definir dois grupos de ligações químicas – as primárias e as secundárias.
Conteúdo da matéria: ligações químicas (química geral).
O que vamos precisar: entender o que é ligação química, identificar exemplos de cada tipo e resumir a teoria por trás de cada grupo.
Você precisa classificar e definir dois grupos de ligações químicas – as primárias e as secundárias.
Conteúdo da matéria: ligações químicas (química geral).
O que vamos precisar: entender o que é ligação química, identificar exemplos de cada tipo e resumir a teoria por trás de cada grupo.
Passo 2
Definindo ligações primárias
– Teoria básica: ligações primárias são aquelas em que os átomos se unem por compartilhamento ou transferência efetiva de elétrons, formando uma ligação “forte”.
– Exemplos principais:
– Teoria básica: ligações primárias são aquelas em que os átomos se unem por compartilhamento ou transferência efetiva de elétrons, formando uma ligação “forte”.
– Exemplos principais:
- Ligação iônica: acontece entre íons de cargas opostas. Por exemplo, no sal de cozinha:
É só atração eletrostática entre cargas + e –. - Ligação covalente: dois átomos compartilham pares de elétrons. Tipo na molécula de água:
Cada H “empresta” um elétron para o O, formando pares compartilhados. - Ligação metálica: nos metais, os elétrons ficam “livres” num mar de elétrons que mantém os átomos unidos, explicando maleabilidade e condução elétrica.
Passo 3
Definindo ligações secundárias
– Teoria básica: ligações secundárias são interações entre moléculas ou partes de moléculas, bem mais fracas que as primárias, resultantes de forças de atração não covalentes.
– Principais tipos:
– Teoria básica: ligações secundárias são interações entre moléculas ou partes de moléculas, bem mais fracas que as primárias, resultantes de forças de atração não covalentes.
– Principais tipos:
- Ligação de hidrogênio: ocorre quando H está ligado a O, N ou F e interage com um par de elétrons de outra molécula. Exemplo na água: cada H de uma molécula “puxa” o par livre de O de outra.
- Dipolo–dipolo: moléculas polares se atraem pela diferença de cargas parciais. Por exemplo, HCl (em fase líquida) tem Hδ+ atraindo Clδ– de outra molécula.
- Forças de London (dispersão): surgem mesmo em moléculas apolares, por flutuações momentâneas de nuvens eletrônicas que geram dipolos instantâneos.
Passo 4
Relembrando a diferença principal
– Primárias: envolvem ligação direta átomo-átomo, com transferência ou compartilhamento real de elétrons → fortes.
– Secundárias: interações entre moléculas ou partes delas, sem “criar” nova molécula, apenas a manterem próximas → fracas.
– Primárias: envolvem ligação direta átomo-átomo, com transferência ou compartilhamento real de elétrons → fortes.
– Secundárias: interações entre moléculas ou partes delas, sem “criar” nova molécula, apenas a manterem próximas → fracas.
Resposta
Ligaçōes primárias são aquelas em que há transferência ou compartilhamento efetivo de elétrons (iônica, covalente e metálica). Ligaçōes secundárias são forças de atração entre moléculas (ligações de hidrogênio, dipolo–dipolo e forças de dispersão de London).