As ligações químicas são divididas em ligações primárias e ligações secundárias. Classifique e defina as ligações primárias e as ligações secundárias

Passo 1

Beleza, vamos resumir o que a questão pede:
Você precisa classificar e definir dois grupos de ligações químicas – as primárias e as secundárias.
Conteúdo da matéria: ligações químicas (química geral).
O que vamos precisar: entender o que é ligação química, identificar exemplos de cada tipo e resumir a teoria por trás de cada grupo.

Passo 2

Definindo ligações primárias
– Teoria básica: ligações primárias são aquelas em que os átomos se unem por compartilhamento ou transferência efetiva de elétrons, formando uma ligação “forte”.
– Exemplos principais:
  1. Ligação iônica: acontece entre íons de cargas opostas. Por exemplo, no sal de cozinha: Na^+ + Cl^- longrightarrow NaCl É só atração eletrostática entre cargas + e –.
  2. Ligação covalente: dois átomos compartilham pares de elétrons. Tipo na molécula de água: HOH Cada H “empresta” um elétron para o O, formando pares compartilhados.
  3. Ligação metálica: nos metais, os elétrons ficam “livres” num mar de elétrons que mantém os átomos unidos, explicando maleabilidade e condução elétrica.

Passo 3

Definindo ligações secundárias
– Teoria básica: ligações secundárias são interações entre moléculas ou partes de moléculas, bem mais fracas que as primárias, resultantes de forças de atração não covalentes.
– Principais tipos:
  1. Ligação de hidrogênio: ocorre quando H está ligado a O, N ou F e interage com um par de elétrons de outra molécula. Exemplo na água: cada H de uma molécula “puxa” o par livre de O de outra.
  2. Dipolo–dipolo: moléculas polares se atraem pela diferença de cargas parciais. Por exemplo, HCl (em fase líquida) tem Hδ+ atraindo Clδ– de outra molécula.
  3. Forças de London (dispersão): surgem mesmo em moléculas apolares, por flutuações momentâneas de nuvens eletrônicas que geram dipolos instantâneos.

Passo 4

Relembrando a diferença principal
– Primárias: envolvem ligação direta átomo-átomo, com transferência ou compartilhamento real de elétrons → fortes.
– Secundárias: interações entre moléculas ou partes delas, sem “criar” nova molécula, apenas a manterem próximas → fracas.

Resposta

Ligaçōes primárias são aquelas em que há transferência ou compartilhamento efetivo de elétrons (iônica, covalente e metálica). Ligaçōes secundárias são forças de atração entre moléculas (ligações de hidrogênio, dipolo–dipolo e forças de dispersão de London).

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