Lista de Exercícios 2 - Soluções Aquosas de Substâncias Inorgânicas
Escreva as expressões das constantes de equilíbrio para as seguintes reações:
BaCO3(s)+2 H3 O^+ rightarrow Ba^2+ ( aq) +H2 CO3(aq)+2 H2 O(l)

Passo 1

Então, o exercício pede para escrever a expressão da constante de equilíbrio (K) da reação
BaCO3(s) + 2,H3O^+(aq) ;long<=ftrightarrow; Ba^2+(aq) + H2CO3(aq) + 2,H2O(l)
Isso faz parte de Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas. Para resolver, a gente precisa saber:
  1. definição de constante de equilíbrio em termos de atividades ou concentrações;
  2. que sólidos puros e água líquida têm atividade igual a 1 e não aparecem na expressão;
  3. aplicar a regra “produtos sobre reagentes” com os expoentes estequiométricos.

Passo 2

Teoria básica: a constante de equilíbrio em solução (geralmente chamada K = prod (atividades dos produtos)^nui prod (atividades dos rea>=ntes)^nuj ou ) é dada por
Aqui, como a gente costuma trabalhar com soluções diluídas, a atividade de íons = concentração [X], e a atividade de sólidos puros (BaCO₃) e de líquido puro (H₂O) vale 1. Então, na prática, só colocamos na expressão as espécies aquosas.

Passo 3

Lista de espécies aquosas na reação:
  • Reagente: K = [Ba^2+];times;[H2CO3] [H3O^+]^2 (exponencial 2)
  • Produtos: (expoente 1) e (expoente 1)
Aplicando “produtos sobre reagentes” com os expoentes:

Resposta

boxedK = [Ba^2+],[H2CO3][H3O^+]^2

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