Lista de Exercícios 2 - Soluções Aquosas de Substâncias Inorgânicas
Escreva as expressões das constantes de equilíbrio para as seguintes reações:
PbI2(s)+S (aq) ^2- rightarrow PbS(aq)+2 I (aq) ^-

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente montar a expressão da constante de equilíbrio (matéria: equilíbrio químico) para a reação
PbI2,(s) ;+;S^2-,(aq);long<=ftrightarrow;PbS,(aq);+2,I^-,(aq)
O que vamos precisar:
  1. A “lei da ação das massas” (que diz como montar K a partir das concentrações).
  2. Saber que sólidos puros não entram na expressão (atividade = 1).

Passo 2

Primeiro, identifica as espécies e as fases:
  • PbI₂ é sólido → não entra na expressão (atividade = 1).
  • S²⁻ é aquoso → aparece no denominador.
  • PbS é aquoso → aparece no numerador.
  • I⁻ é aquoso e tem coeficiente 2 → aparece com expoente 2 no numerador.

Passo 3

A lei da ação das massas diz que, para
aA + bB ;long<=ftrightarrow; cC + dD,
a constante de equilíbrio é
K = [C]^c,[D]^d[A]^a,[B]^b
Como PbI₂ é sólido, a “concentração” dele fica igual a 1 e a gente simplesmente ignora.

Passo 4

Aplicando à nossa reação:
  • Numerador:
  • Denominador:

Resposta

K = [PbS];l[I^-r]^2[S^2-]

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