Liste os possíveis valores para os quatro números quânticos de um elétron no orbital 2 p do boro.

Passo 1

O enunciado pede para listar todos os possíveis valores dos quatro números quânticos de um elétron situado no orbital 2p do boro. Vamos usar as definições e as regras de preenchimento dos números quânticos:
– Número quântico principal n,
– Número quântico azimutal l,
– Número quântico magnético ml,
– Número quântico de spin ms.

Passo 2

O número quântico principal n determina o nível de energia do elétron. Como o orbital é o 2p, temos
n = 2

Passo 3

O número quântico azimutal l indica o subnível (s, p, d, ···) e varia de 0 até n-1. No subnível p corresponde
l = 1

Passo 4

O número quântico magnético ml descreve a orientação espacial do orbital dentro do subnível e varia de -l até +l com passo 1. Portanto, para l=1,
ml in -1,;0,;+1

Passo 5

O número quântico de spin ms representa o sentido de rotação do elétron e só pode assumir dois valores:
ms in l-tfrac12,;+tfrac12r

Resposta

Os possíveis valores para os quatro números quânticos de um elétron no orbital 2p do boro são:
n=2,
l=1,
ml=-1,,0,,+1
e
ms=-tfrac12,,+tfrac12.

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