Questão 24) Se 150 mL de solução de HCl 4,32 mol L^-1 são adicionados a 500 mL de uma solução de NaOH 2,16 mol L^-1, qual será a concentração da solução resultante em mol. L^-1 do sal formado?

Passo 1

O enunciado pede a concentração molar do sal (NaCl) formado numa neutralização entre HCl e NaOH. Vamos usar estequiometria (reação 1:1) para achar os mols reagidos, identificar o reagente limitante e calcular a concentração final dividindo os mols de NaCl pelo volume total da solução.

Passo 2

Calcular os mols de cada reagente:
n(HCl) = C times V = 4,32,molL^-1times0,150,L = 0,648,mol,
n(NaOH) = 2,16,molL^-1times0,500,L = 1,080,mol

Passo 3

Como a reação é
HCl + NaOH to NaCl + H2O,
o reagente limitante é o que tiver menos mols. Aqui n(HCl)=0,648,mol<n(NaOH), logo formam-se 0,648,mol de NaCl.

Passo 4

O volume total da mistura é
Vtotal = 150,mL + 500,mL = 650,mL = 0,650,L
A concentração molar de NaCl é
[NaCl] = n(NaCl)Vtotal = 0,648,mol0,650,L approx 0,997,molL^-1

Resposta

A concentração do sal formado é aproximadamente 0,997,molL^-1.

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