(MACKENZIE) O trecho seguinte foi extraído de uma revista de divulgação do conhecimento químico, e trata de alguns aspectos da lavagem a seco de tecidos. “Tratando-se do desempenho para lavar, o tetracloroetileno é um solvente efetivo para limpeza das roupas, pois evita o encolhimento dos tecidos, já que evapora facilmente, dada sua baixa pressão de vapor (
), e dissolve manchas lipofílicas, como óleos, ceras e gorduras em geral…” A leitura desse trecho sugere que o tetracloroetileno é um líquido apolar e sua alta volatilidade se deve ao seu baixo valor de pressão de vapor. Levando em conta o conhecimento químico, pode-se :
a) concordar parcialmente com a sugestão, pois há argumentos que justificam a polaridade, mas não há argumentos que justifiquem a volatilidade.
b) concordar totalmente com a sugestão, pois os argumentos referentes à polaridade e à volatilidade apresentados no trecho justificam ambas.
c) concordar parcialmente, pois não há argumentos que justifiquem a polaridade, mas há argumentos que justificam a volatilidade.
a) concordar parcialmente com a sugestão, pois há argumentos que justificam a polaridade, mas não há argumentos que justifiquem a volatilidade.
b) concordar totalmente com a sugestão, pois os argumentos referentes à polaridade e à volatilidade apresentados no trecho justificam ambas.
c) concordar parcialmente, pois não há argumentos que justifiquem a polaridade, mas há argumentos que justificam a volatilidade.
Passo 1
O enunciado nos dá um trecho que sugere duas coisas sobre o tetracloroetileno: (1) que ele é um líquido apolar e (2) que “evapora facilmente” porque sua pressão de vapor é baixa, citando o valor
a
. A pergunta pede que, com base em conhecimentos químicos, se concordamos totalmente, parcialmente ou não com essa sugestão, escolhendo entre as alternativas (a), (b) e (c).
Informações relevantes fornecidas no enunciado:
Informações relevantes fornecidas no enunciado:
- O composto mencionado é o tetracloroetileno, cuja fórmula é
. - A pressão de vapor indicada é
a . - O texto associa “evapora facilmente” a esse valor de pressão de vapor baixa.
Passo 2
Explicar o que significa “apolar” e por que isso importa aqui.
- Uma molécula é apolar quando o somatório vetorial dos momentos dipolares das ligações resulta em zero, ou seja, não há um dipolo elétrico líquido permanente.
- Cada ligação
é moderadamente polar (átomos de cloro mais eletronegativos que carbono), então cada ligação tem um pequeno momento dipolar. Esses momentos são vetores direcionados do carbono para o cloro. - Na molécula
(tetracloroetileno) a disposição dos átomos é simétrica: os quatro cloros estão distribuídos de forma que os momentos dipolares individuais se cancelam. Por isso a molécula tem momento dipolar resultante próximo de zero, logo é apolar.
Esse é o argumento químico que justifica a apolaridade do tetracloroetileno: ligações polares isoladas + geometria simétrica → molécula globalmente apolar.
Passo 3
Exemplificar com um conceito simples (para fixar):
- Pense em dois vetores iguais e apontando em direções opostas: o somatório é zero. É a mesma ideia para dipolos numa molécula simétrica.
- Exemplos rápidos:
tem ligações polares mas é linear e apolar; tem ligações e não é tão simétrica → é polar. Assim, simetria importa.
Portanto, a afirmação do texto de que o tetracloroetileno é apolar está justificada pela estrutura molecular.
Passo 4
Agora vamos à volatilidade e à pressão de vapor: o que cada termo significa e como se relacionam.
- Definição prática: volatilidade é a facilidade com que um líquido passa ao estado gasoso.
- Pressão de vapor é a pressão exercida pelo vapor em equilíbrio com o líquido a uma dada temperatura; é uma medida direta da tendência do líquido a vaporizar.
- Relação qualitativa: quanto maior a pressão de vapor a uma temperatura, mais volátil é a substância. Inversamente, uma pressão de vapor baixa indica menor tendência a evaporar (menor volatilidade). Em termos simples: volatilidade ∝ pressão de vapor (mesma temperatura).
Passo 5
Aplicar essa relação ao dado numérico do enunciado.
- O enunciado dá
a . Para ver se isso corresponde a “evapora facilmente” convém comparar com outros líquidos comuns: por exemplo, a pressão de vapor da água a é cerca de . Então a água tem pressão de vapor maior que nesse ponto. - Como volatilidade aumenta com pressão de vapor, um valor de
indica que o tetracloroetileno é menos volátil que a água a , não “mais volátil” ou “evapora facilmente” por causa de ser um valor baixo. - Além disso, compostos com pontos de ebulição bem menores têm pressões de vapor muito maiores a temperatura ambiente; o tetracloroetileno tem ponto de ebulição relativamente alto (próximo de
), o que é consistente com baixa pressão de vapor e baixa volatilidade relativa.
Passo 6
Conectar os pontos: o trecho do enunciado afirmou duas coisas e justificou a volatilidade com um argumento equivocado.
- A parte sobre apolaridade está correta: a estrutura de
justifica que seja apolar. - A parte sobre volatilidade está mal explicada: afirmar que “evapora facilmente” e relacionar isso a uma pressão de vapor baixa é um erro conceitual. Pressão de vapor baixa implica menor tendência a evaporar (menor volatilidade), e o valor numérico
corrobora que sua volatilidade não é particularmente alta comparada, por exemplo, a líquidos voláteis como hexano ou éter.
Passo 7
Resumo final (sem a letra da alternativa):
- Portanto, só a justificativa da apolaridade é correta. A justificativa apresentada para a volatilidade está incorreta: o enunciado confundiu a relação entre pressão de vapor e facilidade de evaporação.
Resposta
a)