Marque V ou Falso. E quando Falso conserte a questão.
( ) A potenciometria é um método eletroanalítico baseado na medida de potencial de uma célula eletroquímica na ausência de corrente.
( ) Uma medida potenciométrica direta é feita pelo registro da curva de titulação entre um titulado e um titulante.
( ) O eletrodo de cobre é um exemplo de eletrodo íon seletivo
( ) Os eletrodos indicadores de membrana são divididos de acordo com a composição da membrana.
( ) A solução interna do eletrodo de vidro combinado (em modelos comuns) é o
.
( ) Um procedimento comum na manutenção do eletrodo de vidro é a limpeza com solução de HF.
( ) Os medidores de pH podem tanto ser utilizados para medidas de pH quanto como bastão de vidro.
( ) Para determinar o pH de uma solução com um eletrodo de vidro nunca há a necessidade de utilizar qualquer tipo de junção ou ponte salina.
( ) O sistema de detecção do método potenciométrico é composto de fonte, monocromador, detetor e registrador.
( ) Pode-se determinar qualitativamente a presença de um cátion em solução em potenciometria, desde que se disponha do eletrodo seletivo adequado.
( ) O potencial dos eletrodos indicadores não deve variar durante as medições e deve ser indiferente à variação de concentração do analito.
( ) A principal função da junção nos eletrodos é permitir a saturação da solução interna pelo contato com a solução externa.
( ) A necessidade do eletrodo de dupla junção aparece quando temos que medir uma solução que contém íons cloreto. A dupla junção deve conter íons
de forma a evitar os problemas de precipitação que poderiam ocorrer.
( ) A equação de Nernst estabelece uma relação linear entre a diferença de potencial de uma pilha e a razão entre as atividades de produtos e reagentes envolvidos num processo de oxirredução.
( ) A potenciometria é um método eletroanalítico baseado na medida de potencial de uma célula eletroquímica na ausência de corrente.
( ) Uma medida potenciométrica direta é feita pelo registro da curva de titulação entre um titulado e um titulante.
( ) O eletrodo de cobre é um exemplo de eletrodo íon seletivo
( ) Os eletrodos indicadores de membrana são divididos de acordo com a composição da membrana.
( ) A solução interna do eletrodo de vidro combinado (em modelos comuns) é o
( ) Um procedimento comum na manutenção do eletrodo de vidro é a limpeza com solução de HF.
( ) Os medidores de pH podem tanto ser utilizados para medidas de pH quanto como bastão de vidro.
( ) Para determinar o pH de uma solução com um eletrodo de vidro nunca há a necessidade de utilizar qualquer tipo de junção ou ponte salina.
( ) O sistema de detecção do método potenciométrico é composto de fonte, monocromador, detetor e registrador.
( ) Pode-se determinar qualitativamente a presença de um cátion em solução em potenciometria, desde que se disponha do eletrodo seletivo adequado.
( ) O potencial dos eletrodos indicadores não deve variar durante as medições e deve ser indiferente à variação de concentração do analito.
( ) A principal função da junção nos eletrodos é permitir a saturação da solução interna pelo contato com a solução externa.
( ) A necessidade do eletrodo de dupla junção aparece quando temos que medir uma solução que contém íons cloreto. A dupla junção deve conter íons
( ) A equação de Nernst estabelece uma relação linear entre a diferença de potencial de uma pilha e a razão entre as atividades de produtos e reagentes envolvidos num processo de oxirredução.
Passo 1
Beleza, o exercício é um “V ou F” sobre potenciometria e eletrodos: a gente vai marcar quais afirmações estão certas ou erradas e, quando for falso, corrigir dizendo o que deveria ser. O conteúdo principal é eletroquímica: potenciais de eletrodos (indicador e referência), eletrodos de vidro, membranas, junções, eletrodos iônicos seletivos e a famosa equação de Nernst. Pra resolver, vamos revisitar cada conceito do zero, sem pular etapas.
Passo 2
Analisando as afirmativas 1 a 4:
-
“A potenciometria é um método eletroanalítico baseado na medida de potencial de uma célula eletroquímica na ausência de corrente.”
Isso é clássico: em potenciometria você mede o potencial (diferença de voltagem) entre eletrodos, sem fazer passar corrente.
Resposta: Verdadeiro. -
“Uma medida potenciométrica direta é feita pelo registro da curva de titulação entre um titulado e um titulante.”
Na real, isso descreve uma titulação potenciométrica (indireta). A medida direta é só mergulhar eletrodos na amostra e ler o potencial.
Resposta: Falso. Correção: uma medida direta consiste em colocar o eletrodo indicador e referência na solução e ler o potencial sem acrescentar titulante. -
“O eletrodo de cobre é um exemplo de eletrodo íon seletivo.”
Eletrodos de metal (Ag, Cu etc.) respondem ao par redox M/Mⁿ⁺ e são considerados indicadores seletivos para aquele cátion.
Resposta: Verdadeiro. -
“Os eletrodos indicadores de membrana são divididos de acordo com a composição da membrana.”
Exatamente: temos membranas de vidro, cristalinas, de polímero, líquidas etc., cada uma com aplicação diferente.
Resposta: Verdadeiro.
Passo 3
Agora as afirmativas 5 a 8:
-
“A solução interna do eletrodo de vidro combinado (em modelos comuns) é o
.”
Na prática se usa uma mistura de cloreto de potássio (KCl) e um pouquinho de ácido clorídrico, ou só KCl concentrado, nunca só HCl.
Resposta: Falso. Correção: a solução interna típica é(com ou sem um leve ajuste de pH com HCl). -
“Um procedimento comum na manutenção do eletrodo de vidro é a limpeza com solução de HF.”
Jamais! Fluoreto de hidrogênio corrói vidro.
Resposta: Falso. Correção: deve-se usar solução de HCl diluído (ou soluções de limpeza específicas), nunca HF. -
“Os medidores de pH podem tanto ser utilizados para medidas de pH quanto como bastão de vidro.”
O medidor (o aparelho eletrônico) não vira bastão de vidro; quem faz o papel de bastão de vidro é o próprio bulbo do eletrodo.
Resposta: Falso. Correção: o bulbo de vidro do eletrodo pode ser usado como “bastão” para medir pH de superfícies, mas o pH-metro não. -
“Para determinar o pH de uma solução com um eletrodo de vidro nunca há a necessidade de utilizar qualquer tipo de junção ou ponte salina.”
Sempre precisamos de um eletrodo de referência com junção ou ponte salina para completar o circuito iônico.
Resposta: Falso. Correção: usa-se eletrodo de referência com ponte salina/junção para manter contato iônico com a amostra.
Passo 4
Agora as afirmativas 9 a 11:
-
“O sistema de detecção do método potenciométrico é composto de fonte, monocromador, detetor e registrador.”
Isso aí descreve um espectrofotômetro, não potenciometria.
Resposta: Falso. Correção: o sistema potenciométrico tem eletrodo indicador, eletrodo de referência, voltímetro (ou potenciômetro) e registrador. -
“Pode-se determinar qualitativamente a presença de um cátion em solução em potenciometria, desde que se disponha do eletrodo seletivo adequado.”
Isso é verdade: se você tiver um eletrodo seletivo para, digamos,, dá pra detectar qualitativamente (e até quantitativamente) a presença dele.
Resposta: Verdadeiro. -
“O potencial dos eletrodos indicadores não deve variar durante as medições e deve ser indiferente à variação de concentração do analito.”
Na real, é exatamente o oposto: o potencial do eletrodo indicador varia conforme a concentração do íon (é daí que vem a medida).
Resposta: Falso. Correção: o eletrodo de referência é que deve manter potencial estável; o indicador muda com a concentração do analito.
Passo 5
Por fim, as afirmativas 12 a 14:
-
“A principal função da junção nos eletrodos é permitir a saturação da solução interna pelo contato com a solução externa.”
Não é pra saturar nada — é pra permitir o fluxo iônico de forma controlada e manter o circuito elétrico sem misturar rápido as soluções.
Resposta: Falso. Correção: a junção garante contato iônico entre interno e amostra, limitando a difusão. -
“A necessidade do eletrodo de dupla junção aparece quando temos que medir uma solução que contém íons cloreto. A dupla junção deve conter íons
de forma a evitar os problemas de precipitação que poderiam ocorrer.”
Não faz sentido colocar— você acabaria precipitando . Normalmente usa-se eletrólitos inertes (ex.: KNO₃) na segunda câmara.
Resposta: Falso. Correção: na dupla junção usa-se solução de KNO₃ (ou outro sal inerte) para evitar precipitação ou contaminação com ânions reagentes. -
“A equação de Nernst estabelece uma relação linear entre a diferença de potencial de uma pilha e a razão entre as atividades de produtos e reagentes envolvidos num processo de oxirredução.”
Isso é exatamente o que a Nernst faz:
Resposta: Verdadeiro.
Resposta
- V
- F – medida direta é só mergulhar eletrodos na amostra e ler o potencial.
- V
- V
- F – a solução interna típica é
(com ou sem um pouquinho de HCl). - F – não se usa HF; usa-se HCl diluído ou solução específica de limpeza.
- F – o bulbo de vidro é o “bastão”, não o pH-metro.
- F – é preciso eletrodo de referência com junção/ponte salina.
- F – o sistema potenciométrico tem eletrodo indicador, referência, voltímetro e registrador.
- V
- F – indicador varia com a concentração; o estável é o de referência.
- F – a junção garante contato iônico, controlando a difusão, não saturação.
- F – usa-se sal inerte (ex.: KNO₃) na segunda câmara, não Ag⁺.
- V