A massa de 7,000 gramas de mistura de
e
foram colocadas sob aquecimento a uma temperatura de 200 graus Celsius por meia hora. Após esse tempo, a massa da amostra foi novamente pesada e a massa resultante foi de 6,000 gramas. Supondo que a massa perdida foi exclusivamente de água, responda. B) Qual a porcentagem de
? C) Qual a porcentagem de
. a) Qual a porcentagem de Água na amostra? (Respostas:
;
: 25,29% (m/m);
.
Passo 1
O enunciado dá uma mistura de massa inicial de
g contendo
e
. Após aquecimento, perde-se água e a massa final é
g.
Conteúdo: cálculo de composição percentual e estequiometria de desidratação.
Conteúdo: cálculo de composição percentual e estequiometria de desidratação.
Passo 2
A massa de água perdida é a diferença entre a massa inicial e final:
Passo 3
A porcentagem de água na amostra original é
Passo 4
Seja
a massa de
e
a massa de
na amostra original. Então
Cada mol de
perde
mol de água. A massa molar é
e a massa de água em cada mol de hidrato é
Logo, a fração mássica de água no hidrato é
Passo 5
Como toda a água perdida vem do hidrato, temos
E assim
Passo 6
A massa de
anidro formada é obtida pelos mesmos mols de hidrato:
Passo 7
A porcentagem de
na amostra original é
Passo 8
A porcentagem de
na amostra original é
Resposta
(a)
(m/m)
(b) (m/m)
(c) (m/m)
(b)
(c)