A massa de 7,000 gramas de mistura de
CuSO4 5 H2 O e MgSO4 foram colocadas sob aquecimento a uma temperatura de 200 graus Celsius por meia hora. Após esse tempo, a massa da amostra foi novamente pesada e a massa resultante foi de 6,000 gramas. Supondo que a massa perdida foi exclusivamente de água, responda. B) Qual a porcentagem de CuSO4 ? C) Qual a porcentagem de MgSO4. a) Qual a porcentagem de Água na amostra? (Respostas: \mathbf{H}{2} \mathbf{O}=\mathbf{1 4 , 2 8 %}(\mathrm{m} / \mathrm{m})); \mathbf{C u S O}{4}) : 25,29% (m/m); MgSO4: 60,41 %(m / m.\newline CuSO4.5 H2 O(s)+De<a H CuSO4(s)+5 H2 O(v) uparrow

Passo 1

O enunciado descreve uma mistura com massa inicial de 7,000 g formada por CuSO4cdot5H2O e MgSO4. Após aquecer a 200^circC por 30 min, a massa final ficou em 6,000 g. A reação principal é
CuSO4cdot5H2O (s) ;xrightarrowDe<a;CuSO4(s) ;+;5,H2O(v)
Perceba que toda a perda de massa ( H2O) vem do hidrato, e que o MgSO4 não perde massa.

Passo 2

Calculamos a massa de água perdida:
mH2O ;=; minicial - mfinal ;=;7,000; g ;-;6,000; g ;=;1,000; g

Passo 3

Determinamos a fração mássica de água no CuSO4cdot5H2O. As massas molares são
MCuSO4=159,609;g/mol, M5H2O=5times18,015=90,075;g/mol,
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Mhid=MCuSO4+M5H2O=249,684;g/mol, wH2O=90,075249,684approx0,3607

Passo 4

Seja mhid a massa de CuSO4cdot5H2O original. Como só dele saiu água,
mH2O = wH2O;times mhid ;Longrightarrow; mhid=1,0000,3607approx2,773; g
A massa de MgSO4 é então
mMgSO4=7,000 - 2,773=4,227; g

Passo 5

A massa de CuSO4 anidro formada vale
mCuSO4 = mhid - mH2O =2,773 - 1,000 =1,773; g

Passo 6

Finalmente, calculamos as porcentagens mássicas na amostra original de 7,000 g:
%H2O =1,0007,000times100%approx14,28%, %CuSO4 =1,7737,000times100%approx25,29%, %MgSO4 =4,2277,000times100%approx60,41%

Resposta

(a) H2O=14,28% (m/m)
(b) CuSO4=25,29% (m/m)
(c) MgSO4=60,41% (m/m)

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