A massa de 1,435 g de nafitaleno, foi queimada em uma bomba calorimérria a volume constante. Em consequência a temperatura elevou-se de 20,28^circ C para 25,95^circ C. Considerando que a capacidade calorífica da bomba mais a da água é de 10,17 k ^circ C. calcule o calor da combustão de 1,435 g de nafitaleno em termos de mol, isto é determine o calor molar de combustão.
l q=C Deã
l Calculo do calor por mol 1 mol X=-5,151 times 10^3 kJ / mol

Passo 1

Vamos resolver um exercício de calorimetria, que é a parte da química que estuda as trocas de calor nas reações químicas. Neste caso, precisamos calcular o calor molar de combustão do nafitaleno. Para isso, vamos usar a fórmula fundamental da calorimetria:
q = C De
Onde:
  • $ q $ é a quantidade de calor absorvida ou liberada,
  • $ C $ é a capacidade calorífica da bomba calorimétrica mais a água,
  • $ \Delta T $ é a variação de temperatura.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de calor $ q $ liberada na combustão. Sabemos que a capacidade calorífica $ C $ é de $ 10,17 , \mathrm{kJ/^{\circ}C} $ e a variação de temperatura $ \Delta T $ é de $ 25,95^{\circ}C - 20,28^{\circ}C $.
q
Agora, aplicamos a fórmula:
C
Isso significa que foram liberados $ 57,66 , \mathrm{kJ} $ de calor durante a combustão dos $ 1,435 , \mathrm{g} $ de nafitaleno.

Passo 3

Agora, precisamos descobrir quantos mols de nafitaleno foram queimados. A massa do nafitaleno é $ 1,435 , \mathrm{g} $ e sua massa molar é $ 128,2 , \mathrm{g/mol} $.
1,435 , g ú

Passo 4

Com o calor total liberado e a quantidade de mols conhecida, podemos calcular o calor molar de combustão. Isso significa determinar quantos quilojoules de calor são liberados por mol de nafitaleno queimado.
Calor molar de combustão = 57,66 , kJ0,0112 , mol approx -5,151 times 10^3 , kJ/mol ã
O sinal negativo indica que o processo é exotérmico, ou seja, libera calor.

Resposta

O calor molar de combustão do nafitaleno é aproximadamente $ -5,151 \times 10^{3} , \mathrm{kJ/mol} $.

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