Qual a massa de Ag depositada em um banho de prata a partir de 0,01F?

Passo 1

Beleza, vamos resumir o que o exercício pede: “Qual a massa de Prata (Ag) que você deposita num banho a partir de 0,01 F?” Aqui o conteúdo é Eletroquímica—especificamente Deposição Eletrolítica.
O que vamos precisar:
  1. Saber o que é 1 Faraday (F) de carga elétrica,
  2. A reação de redução do íon Ag⁺,
  3. A relação entre carga, mol de elétrons e massa de Ag (ou seja, usar a constante de Faraday e a massa molar de Ag).

Passo 2

Calcular a carga total envolvida:
Por definição,
1,F = 96485;C
Então, para 0,01 F, a carga Q = 0,01 times 96485;C = 964,85;C é

Passo 3

Ver qual a reação de depósito de prata:
Ag^+ + e^- to Ag(s)
Isso mostra que 1 mol de elétrons (1 F) deposita 1 mol de Ag.
Logo, os mols de elétrons envolvidos são
ne^- = QF = 964,8596485 = 0,01;mol
E, por este 1:1, os mols de Ag depositados também são 0,01 mol.

Passo 4

Transformar mols de Ag em massa:
A massa molar do Ag é m = nAg times MAg = 0,01 times 107,87 = 1,0787;g .
Então a massa depositada é

Resposta

A massa de prata depositada é aproximadamente .

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