Qual a massa de Ag depositada em um banho de prata a partir de 0,01F?
Passo 1
Beleza, vamos resumir o que o exercício pede: “Qual a massa de Prata (Ag) que você deposita num banho a partir de 0,01 F?” Aqui o conteúdo é Eletroquímica—especificamente Deposição Eletrolítica.
O que vamos precisar:
O que vamos precisar:
- Saber o que é 1 Faraday (F) de carga elétrica,
- A reação de redução do íon Ag⁺,
- A relação entre carga, mol de elétrons e massa de Ag (ou seja, usar a constante de Faraday e a massa molar de Ag).
Passo 2
Calcular a carga total envolvida:
Por definição,
Por definição,
Então, para 0,01 F, a carga
é
Passo 3
Ver qual a reação de depósito de prata:
Isso mostra que 1 mol de elétrons (1 F) deposita 1 mol de Ag.
Logo, os mols de elétrons envolvidos são
Logo, os mols de elétrons envolvidos são
E, por este 1:1, os mols de Ag depositados também são 0,01 mol.
Passo 4
Transformar mols de Ag em massa:
A massa molar do Ag é .
Então a massa depositada é
A massa molar do Ag é
Então a massa depositada
Resposta
A massa de prata depositada é aproximadamente
.