Qual é a massa de cada um dos seguintes itens em gramas?
6,00 mol de átomos de P

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente descobrir a massa, em gramas, de 6,00 mol de átomos de fósforo §. Isso cai na matéria de estequiometria básica – mais especificamente, em como converter número de mols em massa usando a massa molar. Pra resolver, a gente vai precisar:
  1. Saber a massa molar do fósforo (tirada da tabela periódica).
  2. Usar a fórmula que relaciona massa, mols e massa molar.

Passo 2

Antes de mais nada, lembra que cada elemento tem uma massa molar, que é a massa de 1 mol de átomos daquele elemento. Pelo “peso atômico” na tabela periódica, o fósforo § tem massa molar:
MP = 30,97;g/mol
Isso significa que 1 mol de P pesa 30,97 g.

Passo 3

A fórmula básica pra converter mols em gramas é:
m = n times M
onde
é a massa em gramas,
é o número de mols,
é a massa molar em g/mol.

Passo 4

Agora é só colocar os valores:
n = 6,00;mol, M = 30,97;g/mol
Logo,
m = 6,00;mol times 30,97;g/mol

Passo 5

Fazendo a conta:
m = 6,00 times 30,97 = 185,82;g
(Aproximando, dá uns 185,8 g.)

Resposta

A massa de 6,00 mol de átomos de fósforo é aproximadamente 185,8 g.

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