Qual é a massa de cada um dos seguintes itens em gramas?
6,00 mol de molécula de P4

Passo 1

Beleza, vamos fazer o seguinte: o enunciado quer saber a massa em gramas de 6,00 mol da molécula P₄. Isso é um problema de estequiometria massa–mol. Precisamos rever o conceito de mol e como usar a massa molar (da P e da P₄) para achar a massa procurada.

Passo 2

Antes de calcular, lembra do que é mol e massa molar?
  • Um mol é uma quantidade de partículas igual ao número de Avogadro (6,022×10²³).
  • A massa molar é a massa de 1 mol de substância, em g/mol, igual à soma das massas atômicas dos elementos na fórmula.

Passo 3

Vamos achar a massa molar de P₄:
  1. A massa atômica do fósforo § é aproximadamente 30,974 g/mol (você vê isso na tabela periódica).
  2. Em P₄, temos 4 átomos de P, então:
M(P4) ;=; 4 times 30,974;g/mol ;=;123,896;g/mol

Passo 4

Agora calcula a massa que 6,00 mol de P₄ representa. A fórmula básica é
massa (g) = n(mol) times M(g/mol)
Substituindo:
massa = 6,00;mol times 123,896;g/mol = 743,376;g
Como 6,00 tem três algarismos significativos, vamos arredondar o resultado para três dígitos: 743 g.

Resposta

743 g

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