Qual a massa de cloreto de bário diidratada necessária para reagir com
de sulfato de sódio?
de
.
de
de
de
X
X
de
de
de
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X | X |
|
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de
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|
Passo 1
O enunciado pergunta: “Qual a massa de cloreto de bário diidratado necessária para reagir com
de sulfato de sódio?”\n\nInformações fornecidas (retiradas da tabela do enunciado):\n- Quantidade de
:
.\n- Massa molar de
:
(essa é a massa de
segundo a tabela).\n- Massa molar de
:
(essa é a massa de
segundo a tabela).\n\nO que o enunciado pede explicitamente: a massa (em gramas) de
que reage com
de
.
Passo 2
Entendendo a reação e a razão molar (explicação didática):\n\nQuando
(ou sua forma diidratada
) encontra
em solução aquosa, forma-se o precipitado
. A equação iônica essencial é:\n
\n\nIsso mostra que cada íon
reage com um íon
numa razão de
. Como uma mol de
fornece um mol de
, a razão molar entre
e
na reação é
.\n\nPortanto, para cada mol de
eu preciso de
mol de
.
Passo 3
Aplicando a razão molar ao caso concreto (passo a passo):\n\nTemos
de
. Pela razão
, precisamos de
de
.\n\nAgora convertemos mols em massa usando a definição de massa molar: a massa
(em g) é dada por\n
\nonde
é o número de mols e
é a massa molar (em
).\n\nAqui
e
. Então:\n
\nUma forma bem prática de calcular:
, então\n
Passo 4
Interpretação do resultado e arredondamento (explicação didática):\n\nO cálculo direto deu
. Em geral, em química prática costuma-se apresentar a massa com duas casas decimais quando os dados iniciais têm quatro dígitos (como
), então podemos arredondar para
.\n\nComo checagem rápida (para ganhar confiança): multiplicando
por
na calculadora obtemos o mesmo valor
, que arredondado é
. A tabela do enunciado mostra
possivelmente por escolha de arredondamento diferente; ambos os valores diferem só pela última casa decimal.