Qual a massa de cloreto de bário diidratada necessária para reagir com 0,05 \mathrm{~mol} de sulfato de sódio?
1,0 \mathrm{~mol} de \mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4} 142,02 \mathrm{~g}. 244,34 \mathrm{~g} de \mathrm{BaCl}_{2} 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} 142,02 \mathrm{~g} de \mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}
0,05 \mathrm{~mol} de \mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4} X X 7,101 \mathrm{~g} de \mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}
\mathrm{X}=7,101 \mathrm{~g} de \mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4} \mathrm{X}=12,21 \mathrm{~g} de \mathrm{BaCl}_{2} 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado pergunta: “Qual a massa de cloreto de bário diidratado necessária para reagir com 0,05\\ \mathrm{mol} de sulfato de sódio?”\n\nInformações fornecidas (retiradas da tabela do enunciado):\n- Quantidade de \mathrm{Na_2SO_4}: 0,05\\ \mathrm{mol}.\n- Massa molar de \mathrm{Na_2SO_4}: 142,02\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}} (essa é a massa de 1,0\\ \mathrm{mol} segundo a tabela).\n- Massa molar de \mathrm{BaCl_2\cdot 2H_2O}: 244,34\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}} (essa é a massa de 1,0\\ \mathrm{mol} segundo a tabela).\n\nO que o enunciado pede explicitamente: a massa (em gramas) de \mathrm{BaCl_2\cdot 2H_2O} que reage com 0,05\\ \mathrm{mol} de \mathrm{Na_2SO_4}.

Passo 2

Entendendo a reação e a razão molar (explicação didática):\n\nQuando \mathrm{BaCl_2} (ou sua forma diidratada \mathrm{BaCl_2\cdot 2H_2O}) encontra \mathrm{Na_2SO_4} em solução aquosa, forma-se o precipitado \mathrm{BaSO_4}. A equação iônica essencial é:\n \mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\\ (s)}\n\nIsso mostra que cada íon \mathrm{Ba^{2+}} reage com um íon \mathrm{SO_4^{2-}} numa razão de 1:1. Como uma mol de \mathrm{BaCl_2\cdot 2H_2O} fornece um mol de \mathrm{Ba^{2+}}, a razão molar entre \mathrm{BaCl_2\cdot 2H_2O} e \mathrm{Na_2SO_4} na reação é 1:1.\n\nPortanto, para cada mol de \mathrm{Na_2SO_4} eu preciso de 1 mol de \mathrm{BaCl_2\cdot 2H_2O}.

Passo 3

Aplicando a razão molar ao caso concreto (passo a passo):\n\nTemos 0,05\\ \mathrm{mol} de \mathrm{Na_2SO_4}. Pela razão 1:1, precisamos de 0,05\\ \mathrm{mol} de \mathrm{BaCl_2\cdot 2H_2O}.\n\nAgora convertemos mols em massa usando a definição de massa molar: a massa m (em g) é dada por\n m = n \times M\nonde n é o número de mols e M é a massa molar (em \mathrm{g\cdot mol^{-1}}).\n\nAqui n = 0,05 e M = 244,34\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}. Então:\n m = 0,05 \times 244,34\nUma forma bem prática de calcular: 0,05 = \dfrac{5}{100}, então\n m = \dfrac{244,34 \times 5}{100} = \dfrac{1221,70}{100} = 12,217.

Passo 4

Interpretação do resultado e arredondamento (explicação didática):\n\nO cálculo direto deu 12,217\\ \mathrm{g}. Em geral, em química prática costuma-se apresentar a massa com duas casas decimais quando os dados iniciais têm quatro dígitos (como 244,34), então podemos arredondar para 12,22\\ \mathrm{g}.\n\nComo checagem rápida (para ganhar confiança): multiplicando 244,34 por 0,05 na calculadora obtemos o mesmo valor 12,217, que arredondado é 12,22\\ \mathrm{g}. A tabela do enunciado mostra 12,21\\ \mathrm{g} possivelmente por escolha de arredondamento diferente; ambos os valores diferem só pela última casa decimal.

Resposta

\;12,22\\ \mathrm{g\\ de\\ BaCl_{2}\cdot 2H_{2}O}

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