Qual é a massa expressa em gramas de:
uma molécula de NO2

Passo 1

Beleza, o exercício pede para a gente descobrir a massa, em gramas, de uma molécula de NO₂. Isso é química básica de estequiometria: precisamos usar a massa molar (que junta as massas atômicas do N e dos O) e o número de Avogadro (a quantidade de moléculas num mol). Vamos precisar dos valores das massas atômicas e do Nₐ = 6,022·10²³ mol⁻¹.

Passo 2

Antes de tudo, calculamos a massa molar de NO₂, que é quanto pesa 1 mol dessa molécula.
A teoria aqui é simples: a massa molar (em g/mol) é a soma das massas atômicas dos elementos na fórmula. Usamos:
M(NO2) = 14,01 + 2 times 16,00 = 14,01 + 32,00 = 46,01 g/mol .
Sabemos que e . Então:

Passo 3

Agora vem a parte de ligar isso ao número de moléculas. Por definição, 1 mol de qualquer substância tem m = massa de 1 molnúmero de moléculas em 1 mol = 46,01 g/mol6,022times10^23 mol^-1 unidades (moléculas, átomos etc). Se 1 mol de NO₂ pesa , então 1 molécula de NO₂ pesa
úé

Passo 4

É só fazer a conta:
m = 46,016,022times10^23 approx 7,64times10^-23 g

Resposta

A massa de uma molécula de NO₂ é

Exercícios relacionados