Qual é a massa expressa em gramas de:
uma molécula de
uma molécula de
Passo 1
Beleza, o exercício pede para a gente descobrir a massa, em gramas, de uma molécula de NO₂. Isso é química básica de estequiometria: precisamos usar a massa molar (que junta as massas atômicas do N e dos O) e o número de Avogadro (a quantidade de moléculas num mol). Vamos precisar dos valores das massas atômicas e do Nₐ = 6,022·10²³ mol⁻¹.
Passo 2
Antes de tudo, calculamos a massa molar de NO₂, que é quanto pesa 1 mol dessa molécula.
A teoria aqui é simples: a massa molar (em g/mol) é a soma das massas atômicas dos elementos na fórmula. Usamos:
.
Sabemos que e
. Então:
A teoria aqui é simples: a massa molar (em g/mol) é a soma das massas atômicas dos elementos na fórmula. Usamos:
Sabemos que
Passo 3
Agora vem a parte de ligar isso ao número de moléculas. Por definição, 1 mol de qualquer substância tem
unidades (moléculas, átomos etc). Se 1 mol de NO₂ pesa
, então 1 molécula de NO₂ pesa
Passo 4
É só fazer a conta:
Resposta
A massa de uma molécula de NO₂ é