Qual a massa em gramas de Na2 SO4 devem ser pesadas para preparar 500 mL de uma solução 0,100 M? R = 7,102 g

Passo 1

Vamos ver o que a questão está pedindo. Precisamos descobrir quantos gramas de Na2SO4 devemos pesar para fazer 500 mL de uma solução com concentração de 0,100 M. Para isso, vamos usar conceitos de molaridade e massa molar.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é molaridade. A molaridade (M) é uma medida que indica quantos mols de soluto estão presentes em um litro de solução. A fórmula para calcular os mols é:
mols = M times V
Onde:
  • $ M $ é a molaridade da solução.
  • $ V $ é o volume da solução em litros.

Passo 3

Como a questão nos dá o volume em mililitros, vamos converter para litros:
500 , mL = 0,500 , L

Passo 4

Agora, vamos calcular quantos mols de Na2SO4 precisamos:
mols = 0,100 , M times 0,500 , L = 0,050 , mols

Passo 5

Para descobrir a massa que corresponde a 0,050 mols de Na2SO4, precisamos calcular a massa molar dessa substância. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na fórmula química.
Massa molar de Na2SO4 = 2 times 22,99 , g/mol (Na) + 32,07 , g/mol (S) + 4 times 16,00 , g/mol (O) = 142,04 , g/mol

Passo 6

Finalmente, calculamos a massa necessária utilizando a massa molar:
Massa = mols times massa molar = 0,050 , mols times 142,04 , g/mol = 7,102 , g

Resposta

A massa necessária é de 7,102 g de Na2SO4.

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