Calcule a concentração molar de soluções
de
e
Passo 1
Vamos resolver um exercício de química que pede para calcular a concentração molar de soluções contendo 1,00 ppm de íons de lítio (
) e de chumbo (
). Para isso, vamos usar conceitos de concentração molar e como converter partes por milhão (ppm) para molaridade. Precisaremos das massas molares dos íons envolvidos para realizar os cálculos.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa 1,00 ppm. Partes por milhão (ppm) é uma unidade que indica a quantidade de uma substância presente em um milhão de partes de solução. Para soluções aquosas, 1 ppm é equivalente a 1 miligrama por litro (mg/L).
Passo 3
Agora, vamos converter a concentração de ppm para gramas por litro (g/L), já que as massas molares estão em g/mol. Como 1 mg =
g, temos:
Passo 4
Em seguida, precisamos das massas molares dos íons
e
.
- A massa molar do lítio (
) é aproximadamente 6,94 g/mol. - A massa molar do chumbo (
) é aproximadamente 207,2 g/mol.
Passo 5
A concentração molar (molaridade) é calculada dividindo a concentração em g/L pela massa molar da substância. A fórmula é:
Passo 6
Vamos calcular a molaridade para o
:
Passo 7
Agora, vamos calcular a molaridade para o
:
Resposta
A concentração molar das soluções de 1,00 ppm é aproximadamente
para
e
para
.