Calcule a concentração molar de soluções 1,00 ppm de Li^+e Pb^+2 cdot R=Li^+=1 , 4 4 times 1 0 ^ - 4 g / Le Pb^+2= 4,83 times 10^-6 g / L

Passo 1

Vamos resolver um exercício de química que pede para calcular a concentração molar de soluções contendo 1,00 ppm de íons de lítio ( Li^+) e de chumbo ( Pb^2+). Para isso, vamos usar conceitos de concentração molar e como converter partes por milhão (ppm) para molaridade. Precisaremos das massas molares dos íons envolvidos para realizar os cálculos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa 1,00 ppm. Partes por milhão (ppm) é uma unidade que indica a quantidade de uma substância presente em um milhão de partes de solução. Para soluções aquosas, 1 ppm é equivalente a 1 miligrama por litro (mg/L).

Passo 3

Agora, vamos converter a concentração de ppm para gramas por litro (g/L), já que as massas molares estão em g/mol. Como 1 mg = 1 times 10^-3 g, temos:
1,00, ppm = 1,00, mg/L = 1,00 times 10^-3, g/L

Passo 4

Em seguida, precisamos das massas molares dos íons Li^+ e Pb^2+.
  • A massa molar do lítio ( Li) é aproximadamente 6,94 g/mol.
  • A massa molar do chumbo ( Pb) é aproximadamente 207,2 g/mol.

Passo 5

A concentração molar (molaridade) é calculada dividindo a concentração em g/L pela massa molar da substância. A fórmula é:
Molaridade (M) = Concentração (g/L)Massa molar (g/mol) çã

Passo 6

Vamos calcular a molaridade para o Li^+:
Molaridade de Li^+ = 1,00 times 10^-3, g/L6,94, g/mol approx 1,44 times 10^-4, mol/L

Passo 7

Agora, vamos calcular a molaridade para o Pb^2+:
Molaridade de Pb^2+ = 1,00 times 10^-3, g/L207,2, g/mol approx 4,83 times 10^-6, mol/L

Resposta

A concentração molar das soluções de 1,00 ppm é aproximadamente 1,44 times 10^-4, mol/L para Li^+ e 4,83 times 10^-6, mol/L para Pb^2+.

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