Qual a massa de
formada quando
de
são misturados com
de
?
A mistura dessas duas soluções resultará em uma (e apenas uma) das três alternativas que seguem:
(a) Um excesso de
permanecerá após a reação ter se completado.
(b) Um excesso de
permanecerá após a reação ter se completado.
(c) Não existirá excesso de qualquer reagente (isto é, o número de mols de
é exatamente igual a duas vezes o número de mols de
).
(a) Um excesso de
(b) Um excesso de
(c) Não existirá excesso de qualquer reagente (isto é, o número de mols de
Passo 1
O enunciado fornece volumes e concentrações de duas soluções que reagem segundo a equação de precipitação
Queremos a massa de
formada e identificar qual reagente fica em excesso. O conteúdo é estequiometria de reação em solução aquosa.
Passo 2
Calcular o número de mols de
. O volume é
L e a concentração é
mol/L. Logo,
Passo 3
Calcular o número de mols de
. O volume é
L e a concentração é
mol/L. Logo,
Passo 4
Comparar a razão molar real com a razão estequiométrica. Pelo coeficiente, 2 mol de
reagem com 1 mol de
. Para consumir totalmente
mol de
seriam necessários
mas só há
mol de
. Logo,
é reagente limitante e sobra
.
Passo 5
Calcular os mols de
formados. A cada 2 mol de
forma-se 1 mol de
, então
Passo 6
Converter para massa usando o peso molar
g/mol:
Passo 7
Como sobrou
, a alternativa correta é (b).
Resposta
0,689 g de
.
(b) Um excesso de permanecerá após a reação.
(b) Um excesso de