1. Qual é a massa de \mathrm{CaCO}_{3} necessária para reagir completamente com 25 ml de \mathrm{HCl} 0,750 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} ?
\mathrm{CaCO}_{3(\mathrm{~s})}+2 \mathrm{HCl}_{(\mathrm{aq})} \rightarrow \mathrm{CaCl}_{2(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{CO}_{2(\mathrm{~g})}

Passo 1

O enunciado fornece 25 mL de solução de HCl com concentração de 0,750 mol/L e a reação \mathrm{CaCO}_3 + 2\,\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{CaCl}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2.
Queremos calcular a massa de \mathrm{CaCO}_3 necessária para reagir completamente com esse HCl. Vamos usar cálculos de molaridade e estequiometria.

Passo 2

Calcular o número de mols de HCl presente em 25 mL da solução:
n(\mathrm{HCl}) = C \times V = 0{,}750~\mathrm{mol/L} \times 0{,}025~\mathrm{L} = 0{,}01875~\mathrm{mol}.

Passo 3

Usar a relação estequiométrica da reação, que indica que 2 mol de HCl reagem com 1 mol de \mathrm{CaCO}_3. Assim,
n(\mathrm{CaCO}_3) = \frac{n(\mathrm{HCl})}{2} = \frac{0{,}01875}{2} = 0{,}009375~\mathrm{mol}.

Passo 4

Converter o número de mols de \mathrm{CaCO}_3 em massa, usando a massa molar M(\mathrm{CaCO}_3)\approx100{,}09~\mathrm{g/mol}:
m = n \times M = 0{,}009375~\mathrm{mol} \times 100{,}09~\mathrm{g/mol} \approx 0{,}94~\mathrm{g}.

Resposta

A massa necessária de \mathrm{CaCO}_3 é aproximadamente 0,94~\mathrm{g}.

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