Qual a massa de NaNO3 necessária para se preparar 100 ml de uma solução 0,02 mol / l ?
R=5,75 g

Passo 1

O enunciado pede a massa de NaNO3 para preparar 100 mL de solução de concentração 0,02,mol/L. O conteúdo aqui é cálculo de molaridade: primeiro a gente acha o número de mols necessários e, em seguida, converte esse valor em massa usando a massa molar do soluto.

Passo 2

Vamos calcular o número de mols n de NaNO3 usando a definição de molaridade:
n = C times V
onde C = 0,02,mol/L é a molaridade e V = 100,mL =0,100,L é o volume. Logo,
n = 0,02molL times 0,100L = 0,002mol

Passo 3

Agora precisamos da massa molar Mm de NaNO3. Somando as massas atômicas:
Mm = 23(Na) + 14(N) + 3times16(O) = 23 + 14 + 48 = 85gmol

Passo 4

Finalmente, a massa m de NaNO3 é
m = n times Mm = 0,002mol times 85gmol = 0,17g

Resposta

0,17 g

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