Qual a massa de NH3 que pode ser obtida a partir de 59,85 g de N2 e 12,11 g de H2 ?
N2+3 H2 2 NH3

Passo 1

Beleza, então o enunciado diz: “A gente tem 59,85 g de N₂ e 12,11 g de H₂ e a reação é
N2 + 3,H2 ;longrightarrow; 2,NH3
Queremos saber a massa de NH₃ que pode ser obtida.
Conteúdo: este é um problema de estequiometria com reagente limitante. Vamos precisar converter massas em mols, comparar proporções da reação e, por fim, converter mols de NH₃ em massa.

Passo 2

Converter as massas iniciais em mols.
  1. Para N₂:
    - Massa molar n(N2) = 59,8528,02 approx 2,136 mol .
    - Mols de N₂:
n(H2) = 12,112,016 approx 6,008 mol
  1. Para H₂:
    - Massa molar .
    - Mols de H₂:

Passo 3

Determinar o reagente limitante.
- A reação pede 3 mols de H₂ para cada 1 mol de N₂.
- Se usássemos todo o N₂ (2,136 mol), precisaríamos de
2,136 times 3 = 6,408 mol de H2
Mas só temos 6,008 mol de H₂. Logo, falta H₂: H₂ é o reagente limitante.

Passo 4

Calcular quantos mols de NH₃ saem com o H₂ disponível.
- A estequiometria manda: de 3 mol de H₂ sai 2 mol de NH₃.
- Então, com 6,008 mol de H₂, teremos:
n(NH3) = 6,008;times23 approx 4,005 mol de NH3

Passo 5

Converter os mols de NH₃ em massa.
- Massa molar m(NH3) = 4,005 times 17,034 approx 68,2 g (aprox.).
- Massa de NH₃:

Resposta

A massa de NH₃ obtida é aproximadamente 68,2 g.

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