Qual a massa de
que pode ser obtida a partir de
de
e
de
?
Passo 1
Beleza, então o enunciado diz: “A gente tem 59,85 g de N₂ e 12,11 g de H₂ e a reação é
Queremos saber a massa de NH₃ que pode ser obtida.
Conteúdo: este é um problema de estequiometria com reagente limitante. Vamos precisar converter massas em mols, comparar proporções da reação e, por fim, converter mols de NH₃ em massa.
Conteúdo: este é um problema de estequiometria com reagente limitante. Vamos precisar converter massas em mols, comparar proporções da reação e, por fim, converter mols de NH₃ em massa.
Passo 2
Converter as massas iniciais em mols.
- Para N₂:
- Massa molar.
- Mols de N₂:
- Para H₂:
- Massa molar.
- Mols de H₂:
Passo 3
Determinar o reagente limitante.
- A reação pede 3 mols de H₂ para cada 1 mol de N₂.
- Se usássemos todo o N₂ (2,136 mol), precisaríamos de
- A reação pede 3 mols de H₂ para cada 1 mol de N₂.
- Se usássemos todo o N₂ (2,136 mol), precisaríamos de
Mas só temos 6,008 mol de H₂. Logo, falta H₂: H₂ é o reagente limitante.
Passo 4
Calcular quantos mols de NH₃ saem com o H₂ disponível.
- A estequiometria manda: de 3 mol de H₂ sai 2 mol de NH₃.
- Então, com 6,008 mol de H₂, teremos:
- A estequiometria manda: de 3 mol de H₂ sai 2 mol de NH₃.
- Então, com 6,008 mol de H₂, teremos:
Passo 5
Converter os mols de NH₃ em massa.
- Massa molar (aprox.).
- Massa de NH₃:
- Massa molar
- Massa de NH₃:
Resposta
A massa de NH₃ obtida é aproximadamente 68,2 g.