Superfosfato, um fertilizante solúvel em água, às vezes comercializado como Fosfato Triplo. Consiste em uma mistura de
e
, em uma proporção em mol de 1:2. Ele pode ser obtido a partir da reação seguinte:
Tratando-se 300 g de
com 200 g de
, qual será a massa de superfosfato formada?
Passo 1
Beleza, bora lá! A gente tem a seguinte reação de produção de superfosfato:
O conteúdo aqui é estequiometria: cálculo de mols, reagente limitante e massa molar. Para resolver, vamos precisar:
- Calcular a massa molar de cada substância;
- Converter as massas dadas em mols;
- Ver quem é o limitante;
- Usar as proporções da reação para achar quantos mols de produtos saem;
- Converter esses mols de produtos em gramas e somar tudo (esse total é a massa de superfosfato).
Passo 2
Primeiro, a gente acha a massa molar (MM) de cada um:
- MM(
) = - MM(
) =
Aí convertemos as massas dadas em mols:
Passo 3
Agora vemos a proporção da reação: pra cada 1 mol de
a gente precisa de 2 mol de
.
- Se eu tenho 0,967 mol de
, eu precisaria de mol de . - Mas eu tenho 2,04 mol de
, ou seja, sobra ácido.
Logo,é o reagente limitante.
Passo 4
Com base no reagente limitante (0,967 mol de
), a gente calcula quantos mols de produtos saem:
-
: 1 mol de produto para cada 1 mol de , então sai 0,967 mol. -
: 2 mol de produto para cada 1 mol de , então sai mol.
Agora as massas molares dos produtos:
- MM(
) = - MM(
) =
E convertemos:
Resposta
A massa de superfosfato formada (mistura de
e
) é