Que massa de Ródio contém o mesmo número de átomos que existem em 57 g de nitrogênio?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão que está ligada à estequiometria, especificamente ao número de Avogadro e à massa molar dos elementos. O que a gente precisa descobrir é qual a massa de Ródio que tem o mesmo número de átomos que existem em 57 gramas de nitrogênio.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir quantos mols de nitrogênio estão presentes em 57 gramas. Para isso, precisamos da massa molar do nitrogênio. A massa molar do nitrogênio (N) é aproximadamente 14 g/mol.

Passo 3

Agora, calculamos os mols de nitrogênio usando a fórmula:
Mols = MassaMassa Molar
Mols de N = 57, g14, g/mol = 4,07, mol

Passo 4

Sabemos pelo número de Avogadro que 1 mol de qualquer substância contém 6,022 times 10^23 átomos. Então, 4,07 mols de nitrogênio correspondem a:
4,07, mol times 6,022 times 10^23, átomos/mol = 2,45 times 10^24, átomos áá

Passo 5

Agora, queremos a massa de Ródio que tem o mesmo número de átomos, ou seja, 2,45 times 10^24 átomos. Primeiro, encontramos quantos mols de Ródio isso representa:
Mols de Rh = 2,45 times 10^24, átomos6,022 times 10^23, átomos/mol = 4,07, mol áá

Passo 6

Por fim, calculamos a massa de Ródio usando sua massa molar. A massa molar do Ródio (Rh) é aproximadamente 102,91 g/mol:
Massa de Rh = 4,07, mol times 102,91, g/mol = 418,0, g

Resposta

A massa de Ródio que contém o mesmo número de átomos que existem em 57 g de nitrogênio é aproximadamente 418,0 gramas.

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