Em um experimento são utilizados 45,0 g de etilenoglicol (OHCH2 CH2 OH, d=1,114 g mL^-1). Em vez de pesar a amostra em um balança, um químico escolhe usar uma proveta. Qual o volume de líquido ele deve usar?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre usar 45,0 gramas de etilenoglicol, que tem uma densidade ( d) de 1,114 g/mL. A gente precisa descobrir qual o volume desse líquido que o químico deve usar na proveta. Pra resolver isso, vamos usar a relação entre massa, densidade e volume.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula que conecta massa ( m), densidade ( d) e volume ( V):
d = mV
Queremos encontrar o volume, então vamos isolar V na fórmula.

Passo 3

Isolando V, temos:
V = md
Agora, vamos substituir os valores que a gente tem na fórmula.

Passo 4

Substituindo os valores: a massa é 45,0 g e a densidade é 1,114 g/mL.
V = 45,0, g1,114, g/mL

Passo 5

Fazendo a divisão:
V approx 40,42, mL

Resposta

O químico deve usar aproximadamente 40,42, mL de etilenoglicol na proveta.

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