As massas moleculares do álcool etílico ( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH} ) e do ácido acético ( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4} \mathrm{O}_{2} ) são respectivamente:
Dados: \mathrm{H}=1 \mathrm{u} ; \mathrm{C}=12 \mathrm{u} ; \mathrm{O}=16 \mathrm{u}
a) 60 u e 46 u
b) 66 u e 40 u
c) 46 u e 66 u
d) 40 u e 66 u

Passo 1

O enunciado pede: determinar as massas moleculares do álcool etílico e do ácido acético, na ordem (primeiro o álcool etílico, depois o ácido acético).
Dados fornecidos (massas atômicas): \mathrm{H}=1\\ \mathrm{u}, \mathrm{C}=12\\ \mathrm{u}, \mathrm{O}=16\\ \mathrm{u}.
As fórmulas químicas dadas: álcool etílico \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{5}\mathrm{OH} e ácido acético \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4}\mathrm{O}_{2}.
Objetivo final: calcular a massa molecular de cada molécula somando as massas dos átomos que a compõem.

Passo 2

Conceito necessário (muito importante e simples): a massa molecular de uma molécula é a soma das massas atômicas de todos os átomos que aparecem na fórmula, cada átomo multiplicado pelo número de vezes que aparece. Em fórmula:
\text{massa molecular}=\sum_{i} n_{i}\cdot m_{i}
onde n_{i} é o número de átomos do tipo i na molécula e m_{i} é a massa atômica desse átomo (em unidades de massa atômica, \mathrm{u}). Vou aplicar isso direitinho passo a passo — nada de pular conta.

Passo 3

Contagem dos átomos na fórmula do álcool etílico \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{5}\mathrm{OH}:
  • Carbono: 2 átomos ( \mathrm{C}_2).
  • Oxigênio: 1 átomo (o \mathrm{O} do grupo \mathrm{OH}).
  • Hidrogênio: atenção aqui — há \mathrm{H}_5 mais o \mathrm{H} do grupo \mathrm{OH}, então no total são 5+1=6 átomos de hidrogênio. Portanto:
n_{\mathrm{C}}=2,\quad n_{\mathrm{H}}=6,\quad n_{\mathrm{O}}=1.

Passo 4

Cálculo da massa molecular do álcool etílico: usar a soma ponderada
\text{massa}(\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{5}\mathrm{OH})=2\cdot(12\\ \mathrm{u})+6\cdot(1\\ \mathrm{u})+1\cdot(16\\ \mathrm{u}).
Agora faço as multiplicações e a soma passo a passo:
2\cdot12=24,\qquad 6\cdot1=6,\qquad 1\cdot16=16,
24+6+16=46.
Logo a massa molecular do álcool etílico é \;46\\ \mathrm{u}.

Passo 5

Contagem dos átomos na fórmula do ácido acético \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4}\mathrm{O}_{2}:
  • Carbono: 2 átomos.
  • Hidrogênio: 4 átomos.
  • Oxigênio: 2 átomos. Portanto:
n_{\mathrm{C}}=2,\quad n_{\mathrm{H}}=4,\quad n_{\mathrm{O}}=2.

Passo 6

Cálculo da massa molecular do ácido acético:
\text{massa}(\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4}\mathrm{O}_{2})=2\cdot(12\\ \mathrm{u})+4\cdot(1\\ \mathrm{u})+2\cdot(16\\ \mathrm{u}).
Multiplicando e somando:
2\cdot12=24,\qquad 4\cdot1=4,\qquad 2\cdot16=32,
24+4+32=60.
Logo a massa molecular do ácido acético é \;60\\ \mathrm{u}.

Passo 7

Comparando com as alternativas fornecidas:
a) \;60\\ \mathrm{u} e \;46\\ \mathrm{u} — essa alternativa tem os valores corretos mas na ordem invertida (primeiro 60, depois 46).
b) \;66\\ \mathrm{u} e \;40\\ \mathrm{u} — não coincide.
c) \;46\\ \mathrm{u} e \;66\\ \mathrm{u} — o primeiro está certo, o segundo não.
d) \;40\\ \mathrm{u} e \;66\\ \mathrm{u} — não coincide.
Portanto nenhuma das alternativas listadas corresponde corretamente à ordem pedida (álcool etílico, depois ácido acético).

Resposta

\text{Álcool etílico: }46\\ \mathrm{u}Áí
\text{Ácido acético: }60\\ \mathrm{u}Áé

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