Determine a massa, em gramas, de 4 mol de átomos de ferro (massa molar do \mathrm{Fe}=56 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} )

Passo 1

O enunciado pede para determinar a massa, em gramas, de 4 mol de átomos de ferro.
Dados fornecidos:
\quad a quantidade de matéria n = 4\\ \mathrm{mol} (isso vem do enunciado)
\quad a massa molar do ferro \;M(\mathrm{Fe}) = 56\\ \mathrm{g/mol} (isso vem do enunciado)
Pergunta clara: qual é a massa total, em gramas, correspondente a esses 4 mol de átomos de ferro?

Passo 2

Conceito importante (explicando como se fosse na prova): o mol é a unidade que conta partículas (átomos, moléculas, íons). A massa molar M de uma substância diz quantos gramas tem 1 mol dessa substância. Então, se 1 mol de ferro pesa 56\\ \mathrm{g}, 2 mol pesariam 2\times56\\ \mathrm{g}, e assim por diante — é uma regra de proporcionalidade direta. Isso evita que você precise contar átomo por átomo: usa-se a relação com a massa molar.

Passo 3

Fórmula que vamos usar (essa é a fórmula fundamental para converter entre mols e massa):
m = n \cdot M
onde
\quad m é a massa (em \mathrm{g}),
\quad n é a quantidade de matéria (em \mathrm{mol}),
\quad M é a massa molar (em \mathrm{g/mol}).
Explicação de unidades: \mathrm{mol} no numerador se cancela com \mathrm{mol^{-1}} em \mathrm{g/mol}, resultando em \mathrm{g}, que é o que queremos.

Passo 4

Substituímos os valores dados na fórmula. Temos \;n = 4\\ \mathrm{mol} e \;M = 56\\ \mathrm{g/mol}. Então:
m = 4\\ \mathrm{mol} \times 56\\ \mathrm{g/mol}
Observe que as unidades \mathrm{mol} se cancelam:
m = 4 \times 56\\ \mathrm{g}.

Passo 5

Agora fazemos a multiplicação passo a passo (do jeito que dá pra fazer sem calculadora na prova):
4\times56 = 4\times(50+6) = 4\times50 + 4\times6 = 200 + 24 = 224.
Portanto,
m = 224\\ \mathrm{g}.

Passo 6

Verificação rápida por raciocínio: se 1 mol pesa 56\\ \mathrm{g}, então 4 mol pesam 4 vezes mais, isto é 4\times56=224\\ \mathrm{g}. As unidades conferem e o cálculo bate. Dica para a prova (pra te deixar mais confiante): sempre escreva as unidades e faça o cancelamento \mathrm{mol} com \mathrm{mol^{-1}} — isso evita erro de colocar g/mol no lugar errado. E, se precisar, quebre a multiplicação em partes ( 4\times50 e 4\times6) para facilitar sem calculadora. Você tá indo bem, segue firme!

Resposta

224\\ \mathrm{g}

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