(
pontos) Para analisar a antimonita
, pesou-se uma porção de
da amostra que foi totalmente dissolvida com ácido clorídrico. Posteriormente, tratou-se a solução obtida de modo a transformar todo o enxofre em
. O sulfato formado foi precipitado com
, ao qual foi separado por filtração, lavado e seco. A massa obtida foi de
. Calcular a porcentagem de
na amostra de antimonita analisada. Dados (
):
ws।
Passo 1
O enunciado pede que calculemos a porcentagem de antimonita
numa amostra, a partir da massa da amostra e da massa do precipitado de sulfato de bário. Informações dadas e relevantes:
Massas atômicas fornecidas:
A ideia é: o enxofre da
foi convertido em
e precipitado como
. A partir da massa de
podemos determinar quantos mols de enxofre vieram da amostra e, por este caminho, quantos gramas de
havia na amostra original. A resolução começa a partir daí.
Passo 2
Calcular a massa molar do
. A massa molar é a soma das massas atômicas de seus elementos na fórmula:
Substituindo:
Explicação curta: a massa molar diz quantos gramas existem em 1 mol da substância; somamos as massas atômicas na fórmula para obtê‑la.
Passo 3
Calcular os mols de
formados. A relação é:
Substituindo os valores numéricos:
Fazendo a divisão obtemos (com precisão razoável):
Comentário didático: divisão simples de gramas por g·mol^{-1} dá mols; mantenha casas decimais compatíveis com os dados fornecidos.
Passo 4
Relacionar mols de
com mols de enxofre. A fórmula
contém exatamente 1 átomo de enxofre por molécula, logo cada mol de
corresponde a 1 mol de enxofre na forma de sulfato. Portanto:
Explicação: este passo usa estequiometria simples: coeficiente estequiométrico 1:1 entre
(em
) e
.
Passo 5
Calcular a massa de enxofre que estava presente na amostra (convertida em sulfato). Usamos:
Substituindo:
Comentário: aqui multiplicamos mols por massa molar do elemento para obter massa em gramas.
Passo 6
Determinar quantos mols de
correspondem a essa massa de enxofre. Na fórmula
há 3 átomos de enxofre por fórmula unitária, então cada mol de
contém 3 mols de S. Portanto:
Explicação: usamos a proporção 1 mol de
: 3 mol de S.
Passo 7
Calcular a massa molar de
. Somamos as massas atômicas conforme a fórmula:
Substituindo:
Comentário: a massa molar permite converter os mols do composto em massa.
Passo 8
Calcular a massa de
presente na amostra:
Substituindo:
Explicação: multiplicamos os mols do composto pela sua massa molar para obter a massa em gramas.
Passo 9
Calcular a porcentagem em massa de
na amostra:
Substituindo:
Fazendo a conta:
Comentário final: o resultado indica que cerca de
da amostra é
. Boa: esse tipo de problema é sempre reduzir o precipitado medido à quantidade do elemento que você consegue relacionar estequiometricamente com o composto original.
Resposta
84,09%