Para
é -319 kJ
. Determine
para:
Passo 1
O enunciado fornece a entalpia-padrão da reação
com
.
Pede-se para a reação
Pede-se
Aqui estão claramente as informações relevantes: a equação dada (com sua entalpia) e a equação cuja entalpia queremos. Não há escalação de coeficientes nem soma de reações — apenas compararmos as duas equações.
Passo 2
Conceito importante (explicando devagar e sem pressão): entalpia é uma função de estado. Isso significa que o valor da variação de entalpia entre um conjunto inicial e um conjunto final depende só dos estados inicial e final, não do caminho. Duas consequências práticas muito úteis para provas:
- Se você inverter uma reação (trocar reagentes por produtos), a variação de entalpia muda de sinal. Em fórmula:
- Se você multiplicar toda uma equação química por um fator
, a entalpia é multiplicada por :
Esses dois pontos são aplicação direta da Lei de Hess. A explicação física curta: entalpia sendo função de estado permite combinar ou inverter reações mantendo relações lineares entre as respectivas
.
Passo 3
Compare explicitamente a reação dada com a reação pedida. A reação dada (vou repetir em bloco para ficar claro) é:
e a reação pedida é
Observa que a reação pedida é exatamente a inversa da reação dada: os produtos da primeira são os reagentes da segunda e vice-versa. Não há fator numérico a ser multiplicado (os coeficientes coincidem), é somente a inversão.
Passo 4
Aplicando a regra da inversão (Passo 2 item 1): a entalpia da reação pedida é o negativo da entalpia da reação dada. Em símbolo:
Substituindo o valor fornecido
, obtemos
Explicando a unidade: esse valor é por mol da reação conforme escrita (isto é, para a transformação de
mol de
e
mol de
formando
mol de
e
mol de
).
Passo 5
Interpretação física rápida e ânimo: o dado original dizia que a reação
libera
por mol (exotérmica). Logo a reação inversa precisa absorver os mesmos
(endergônica) — é só trocar o sinal. Você conseguiu: é direto quando a equação pedida é a inversa.