(MED - ITAJUBA) Quantos gramas de Na3 PO4 são necessários para preparar 5,0 litros de uma solução 3 molar?
R=2460 g

Passo 1

Beleza, vamos lá. O enunciado diz: “Quantos gramas de Na3PO4 são necessários para preparar 5,0 L de uma solução 3 M?”
Isso entra no conteúdo de soluções e molaridade. Para resolver a gente vai precisar de:
  1. Definição de molaridade ( M = nV).
  2. Calcular quantos mols de soluto (Na₃PO₄) precisam.
  3. Saber a massa molar do Na3PO4 e converter mols em gramas.

Passo 2

Primeiro, teoria da molaridade:
Molaridade (M) é a quantidade de mols do soluto por litro de solução, ou seja
M = nsolutoVsolução,çã
Daí, o número de mols que a gente quer dissolver é
nNa3PO4 = M times V,

Passo 3

Aplicando ao nosso caso:
  • M = 3,0 mol/L
  • V = 5,0 L
    Logo
nNa3PO4 = 3,0 mol L times 5,0 L = 15 mol,

Passo 4

Agora precisamos da massa molar do Na3PO4. A massa molar é a soma das massas atômicas (em g/mol) dos elementos na fórmula:
  • Na: approx 22,99 g/mol (3 átomos)
  • P: approx 30,97 g/mol (1 átomo)
  • O: approx 16,00 g/mol (4 átomos)
Então
Mmolar(Na3PO4) =3times22,99 + 30,97 + 4times16,00 approx 68,97 + 30,97 + 64,00 =163,94 g/mol,

Passo 5

Agora convertemos mols em gramas usando
m = n times Mmolar,
Temos n=15 mol e Mmolar=163,94 g/mol, então
$$m = 15\ \mathrm{mol}\times163{,}94\ \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}
\approx2459{,}1\ \mathrm{g},. $$

Resposta

Para preparar 5,0 L de solução 3 M de Na3PO4, você precisa de aproximadamente 2460 g de Na3PO4.

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