Em meio ácido, cobre metálico écorroido em solucãu de Nitrato (NO3^-), formando Cu^2+ e gás NO. Escreva as semi-reacoés e a rea̧āo global deste processo.
A) Quais as semi-reações?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre a corrosão do cobre metálico em uma solução ácida que contém íons nitrato ( NO3^-). O objetivo aqui é escrever as semi-reações envolvidas nesse processo e a reação global. Vamos precisar entender um pouco sobre reações redox, onde uma substância é oxidada e outra é reduzida.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido. Aqui, o cobre metálico ( Cu) está se transformando em íon cobre ( Cu^2+), ou seja, está perdendo elétrons. Isso significa que o cobre está sendo oxidado. Por outro lado, o íon nitrato ( NO3^-) está se transformando em gás nitric oxide (NO), o que indica que está ganhando elétrons, ou seja, está sendo reduzido.

Passo 3

Agora, vamos escrever a semi-reação de oxidação. Sabemos que o cobre perde dois elétrons para se transformar em Cu^2+. A equação fica assim:
Cu Cu^2+ + 2e^-

Passo 4

Em seguida, vamos escrever a semi-reação de redução. O íon nitrato ( NO3^-) ganha três elétrons para formar NO. Além disso, como estamos em meio ácido, adicionamos prótons (H⁺) para balancear a equação. A semi-reação fica:
NO3^- + 4H^+ + 3e^- NO + 2H2O

Resposta

As semi-reações são:
Oxidação:
Cu Cu^2+ + 2e^-
Redução:
NO3^- + 4H^+ + 3e^- NO + 2H2O

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