Em meio ácido, cobre metálico écorroido em solucãu de Nitrato
, formando
e gás NO. Escreva as semi-reacoés e a rea̧āo global deste processo.
A) Quais as semi-reações?
A) Quais as semi-reações?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre a corrosão do cobre metálico em uma solução ácida que contém íons nitrato (
). O objetivo aqui é escrever as semi-reações envolvidas nesse processo e a reação global. Vamos precisar entender um pouco sobre reações redox, onde uma substância é oxidada e outra é reduzida.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido. Aqui, o cobre metálico (
) está se transformando em íon cobre (
), ou seja, está perdendo elétrons. Isso significa que o cobre está sendo oxidado. Por outro lado, o íon nitrato (
) está se transformando em gás nitric oxide (NO), o que indica que está ganhando elétrons, ou seja, está sendo reduzido.
Passo 3
Agora, vamos escrever a semi-reação de oxidação. Sabemos que o cobre perde dois elétrons para se transformar em
. A equação fica assim:
Passo 4
Em seguida, vamos escrever a semi-reação de redução. O íon nitrato (
) ganha três elétrons para formar NO. Além disso, como estamos em meio ácido, adicionamos prótons (H⁺) para balancear a equação. A semi-reação fica:
Resposta
As semi-reações são:
Oxidação:
Redução: